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1、选择题 已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s） △H＝－348．3kJ·mol-1
2Ag（s）＋1/2O2（g）=Ag2O(s) △H＝－31．0kJ·mol-1
则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于[???? ]
A．－317．3kJ·mol-1
B．－379．3kJ·mol-1
C．－332．8kJ·mol-1
D．＋317．3kJ·mol-1
2、简答题 已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4．
（1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是______（填序号）．
A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动
（2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol?CO、3.0mol?H2O、1.0mol?CO2和x?mol?H2．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
（3）如将H2?与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是______．
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为______，正极反应式为______．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是______．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4______L．
3、填空题 把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ
C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
再燃料水煤气：
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)； ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
（3）已知：
① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；??ΔH＝-393．5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；??ΔH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；??ΔH＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝______________。
（4）已知下列各组热化学方程式
（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol
（2）3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
（3）Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式________________________。
（5）在标准状况下的11．2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444．8KJ热量（298K），其热化学方程式为___________________已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745KJ/mol，
O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为_____________kJ
4、选择题 已知：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566 kJ/mol
N2(g)+O2(g) =2NO(g)△H=+180 kJ/mol
则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H是
[???? ]
A.-386 kJ/mol
B. +386 kJ/mol
C.?-746 kJ/mol
D. +746 kJ/mol
5、填空题 ?“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___?C+?___?KMnO4+?____?H2SO4→____CO2↑+?____MnSO4?+?____K2SO4+?____H2O??
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据
①实验1条件下平衡常数K=________（取小数二位，下同）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b?的值_______(填具体值或取值范围)。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时
V正______V逆（填“<、>、=”）。
（3）已知在常温常压下：
①?2CH3OH(l)?＋?3O2(g)?＝?2CO2(g)?＋?4H2O(g)???ΔH?＝?－1275.6?kJ/mol
②?2CO(g)+?O2(g)?＝?2CO2(g)???ΔH?＝?－566.0?kJ/mol
③?H2O(g)?＝?H2O(l)???ΔH?＝?－44.0?kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________
（4）最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：
向分解池中通入高温水蒸气的作用是_______________________________?????
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L?，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________________?。
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