1、选择题  下列叙述正确的是
A．1 mol CO2的质量为44g/mol
B．H2SO4的摩尔质量为98
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
D．O2的相对分子质量为32

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．1 mol CO2的质量为44g，A错误；B．H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，B错误；C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，C错误；答案选D。
考点：考查物质摩尔质量等相关单位的应用。

本题难度：一般

2、实验题  奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。
操作步骤：
①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。
③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。
试回答下列问题：
（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大(　　)
A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯
B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，仰视刻度线
D．移液时，有少量液体溅出

（3）若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________。
[已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

参考答案：（1）往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否

本题解析：（1）容量瓶的检漏方法是往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180°，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水。
（2）由c＝n/V判断：A、D选项中使n偏小，浓度偏小；B选项中俯视刻度线，使V偏小，浓度偏大；C选项中仰视刻度线，使V偏大，浓度偏小。
（3）n(N)＝5n(HCl)＝0.011 5 mol，该样品中N的含量
w＝本题难度：一般

3、填空题  有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M克/摩尔。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为       个，　该气体溶于V升水中（不考虑与水反应，水的密度为1 g/cm3），则溶液的质量分数为         ；该气体溶于水后形成溶液的密度为d g/cm3，其溶液的物质的量浓度为        。

参考答案：.2mNA/M    

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA
D．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为2NA

参考答案：BD

本题解析：A：非标准状况，无法计算气体的物质的量，不正确
B：正确
C：水为液态，不符合气体的摩尔体积，不正确
D：正确

本题难度：一般

5、选择题  配制250 mL 0.10 mol·L-1的盐酸溶液时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是(??? )
A．用量筒量取所需浓盐酸时俯视刻度
B．定容时仰视达标线
C．用量筒量取所需浓盐酸时倒入烧杯后，用水洗量筒2—3次，洗液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面低于标线，再补几滴水达标线

参考答案：AB

本题解析：俯视量筒量取液体体积比读数偏多。

本题难度：简单