1、选择题  在调节平衡的天平左右两盘中，各放一只大小和质量相同的烧杯，两只烧杯中都盛有1mol/L的稀H2SO4100mL，然后分别向烧杯中加入一定量的镁粉和铝粉。充分反应后天平仍保持平衡。则镁和铝的量分别为　(???? )

A．2.04g Mg和2.07g Al
B．5g Mg和5g Al

C．0.2mol Mg和0.2mol Al
D．2.4g Mg和2.7g Al

参考答案：AB

本题解析：充分反应后天平仍保持平衡，说明反应过程中溶液的变化量相同，据此可以计算和判断，答案选AB。

本题难度：简单

2、选择题  阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是(??? )
①3.2 g O2和O?3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 NA
②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
④标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA
⑤1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA
A．①②③④⑤
B．①③④⑤
C．②③④⑤
D．③④⑤

参考答案：C

本题解析：
试题分析：①3.2g的混合气中，n（O）=3.2g÷16g/mol=0.2mol，正确；②当浓硫酸变为稀硫酸时，反应停止，铜与稀硫酸不能发生反应，错误；③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1 NA，过氧根离子是不能再电离的，错误；④标准状况下，苯为液体，故不能用公式n=V/Vm进行计算，错误；⑤铝离子部分水解，故数目少于0.2 NA，错误。故答案选C。
点评：化学计量是学习化学的基础，考生应熟练掌握。高考的考查主要为阿伏伽德罗常数的相关知识点。

本题难度：一般

3、填空题  （4*2分）（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。
                                                                       
（2）2.8gCO的物质的量为       mol,含有             个原子，
完全与氧化铜反应时失去电子                 mol。

参考答案：
（1）本题解析：
试题分析：（1）一氧化碳与氧化铜反应时，碳元素化合价升高，失去2个电子，铜元素化合价降低，得到2个电子。（2）2.8克一氧化碳的物质的量为2.8÷28=0.1摩尔，含有0.2摩尔原子，0.2×6.02×1023=1.204×1023个原子，完全与氧化铜反应时失去电子0.2摩尔。
考点：氧化还原反应，电子转移。

本题难度：一般

4、填空题  用20gNaOH配成500mL溶液，NaOH的物质的量的浓度为_______________。取出50mL，它的物质的量浓度为_______________，含NaOH的物质的量为_______________，含NaOH的质量为_______________g，把这50mL溶液加水稀释到200mL，NaOH的物质的量浓度为_______________。

参考答案：1mol/L；1mol/L；0.05mol；2；0.25mo

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  同温同压下，等容积的两容器内分别充满14N18O和13C18O气体。下列说法正确的是

A．所含分子数和质量均不相同
B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数
D．含有相同数目的中子、原子和分子

参考答案：D

本题解析：
试题分析：同温同压下，等容积的两容器内分别充满14N18O和13C18O气体，物质的量相等。A、所含分子数相等，错误；B、所含电子数不相等，错误；C、所含质子数不相等，错误；D、所含相同数目的中子、原子和分子，正确。

本题难度：一般