1、选择题  下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：???????????????????????

①CaCl2属于离子晶体??????????????????????????②SiCl4是分子晶体
③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成? ④SiO2在熔融状态下能导电
上述说法中正确的有（???）?????????????????????????????????????????????????
A．仅①
B．仅②
C．①和②
D．①、②和③

参考答案：C

本题解析：氯化钙是有活泼的金属和活泼的非金属形成，所以是离子化合物，形成离子晶体，根据其熔点也能判断出。SiCl4的熔点很低，形成的晶体应该是分子晶体。二氧化硅的熔点很高，形成的晶体应该是原子晶体，在原子晶体中不存在分子。原子晶体在熔融状态下是不导电的，所以答案是C。

本题难度：一般

2、选择题  已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

A．金刚石比石墨稳定
B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H ＝＋1．5kJ/mol
C．△H1＜△H2
D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、物质的能量越低越稳定，根据图中曲线可知，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石稳定，错误；B、石墨转化为金刚石吸热，所以?H=395．0kJ?mol?1-393．5kJ?mol?1=＋1．5kJ?mol?1，正确；C、根据图中曲线可知△H1的绝对值<来源:91考试网 91exam.org;△H2的绝对值，因为燃烧为放热反应，?H<0,所以△H1>△H2,错误；D、使用催化剂不影响?H，错误。

本题难度：一般

3、填空题  （14分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
1.在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
②下列措施中能使增大的是________（选填编号）。
A．升高温度         
B．恒温恒容下充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离   
D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。若改变条件        （填选项），可使K＝1。
A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度   D．升高温度   E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为______________________                _________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：                                           。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。
（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－a kJ·mol－1；
CH3OH(g)＝CH3OH(l)          △H＝－b kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)        △H＝－c kJ·mol－1；
H2O(g)＝H2O(l)                △H＝－d kJ·mol－1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：________________________    _________。

参考答案：（1）①AB    

本题解析：
试题解析：（1）①未平衡CO2的体积分数是个变化的量，现在混合气体CO2的体积分数保持不变，说明已经平衡了，故A正确；未平衡时混合气体的平均相对分子质量是个变化的量，现在不随时间的变化而变化，说明已经达平衡状态，故B正确；单位时间内每消耗1.2mol H2，向正方向，同时生成0.4mol H2O，也向正方向，不能反映正逆反应之间的关系，故C错误；反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变，不能说明各自的量不再随时间的变化而变化，故C错误；②升高温度，平衡逆向移动，故比值减小，故A错误；恒温恒容下充入He（g），平衡不移动，故比值不变，故B错误；将H2O（g）从体系中分离，平衡正向移动，故比值变大，故C正确；恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡正向移动，故比值变大，故D正确；
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
初始（mol/L）   1      1.5        0         0
变化（mol/L） 0.25     0.75      0.25      0.25
平衡（mol/L） 0.75     0.75      0.25      0.25
所以： K==0.20，而平衡常数是温度的函数，只有通过改变温度，来改变平衡常数，正反应量放热反应，降低温度，K值变大；（2）①M区是质子流出的一极，应是原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；②用惰性电极，电解饱和食盐水总的电极反应式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，pH值变为13时，pOH=1，C（OH-）=10-1mol/L，n（OH-）=10-1mol/L×300mL×10-3L/mL=0.03mol，由CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-可知：
CH3OH ～ 6e- ～ 6OH-
32g           6mol
m（CH3OH）       0.03mol
则m（CH3OH）=32g×0.03mol÷6mol=0.16g；
（3）应用盖斯定律解题，△H=-△H1-△H2+△H3+2△H4=-（c+2d-a-b）kJ?mol-1，所以CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（c+2d-a-b）kJ?mol-1。
考点：化学反应中的能量变化、化学平衡、电化学

本题难度：一般

4、填空题  用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O
已知：

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe2O3＋3H2==2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是

A.增加Fe2O3的量
B.保持容器体积不变，增加H2输入量
C.充入N2，保持容器内压强不变
D.充入N2，保持容器内体积不变

参考答案：AD

本题解析：试题分析：A项增加固体的量不能加快反应速率；D项充入N2，保持容器内体积不变，则各气态反应物、产物浓度不变，因此化学反应速率不发生改变。而B项增加H2相当增加反应物的浓度。C项充入N2，保持容器内压强不变，则各气态反应物、产物浓度改变，因此化学反应速率改变，故选AD。
考点：影响化学反应速率的因素
点评：压强只对气体参与或生成的反应才有影响，同时，充入不参与反应的气体，要注意是保持体积不变还是压强不变，从而确定浓度是否变化，才能更好的解决这种类型题。

本题难度：简单