1、选择题  过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是
A．Fe3+
B．Fe2+
C．H+
D．Fe3+和Fe2+

参考答案：B

本题解析：
试题分析：由于铁粉过量，故溶液中的H+几乎被消耗完，而铁粉与水反应会产生Fe2+，故溶液中存在较多的阳离子是Fe2+，由于铁粉过量故不存在Fe3+。故答案选B
点评：本题需要学生对铁性质及Fe2+与 Fe3+互相转化的理解，但由于是过量的铁粉，所以三价不存在。

本题难度：一般

2、选择题  根据下列框图分析,下列说法正确的是(　　)

A．E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B．在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
C．反应④的离子方程式可表示为:3SCN-+E3+E(SCN)3↓
D．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

参考答案：D

本题解析：M是红色金属,则可以确定是金属铜,在H2O2作用下与H2SO4反应生成CuSO4,Y遇到KSCN出现红色,Y中有Fe3+,则金属E是铁,X是FeSO4,经③步反应氧化为Fe2(SO4)3,与氨水反应得到红褐色的Fe(OH)3。Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强,A错;在反应①中硫酸只表现了酸性,H2O2表现了氧化性,B错;SCN-与Fe3+反应生成的产物是可溶于水的配离子,C错;反应③为:2Fe2++H2O2+2H+本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是?
A．浓盐酸
B．稀硫酸
C．浓硝酸
D．硫酸铜溶液

参考答案：C

本题解析：
试题分析：浓盐酸、稀硫酸、硫酸铜都可以与Fe发生化学反应而导致铁罐被腐蚀，不能用铁罐来装运。???但是Fe在常温下遇到浓硝酸 时被硝酸氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜而阻止了内层的金属继续被氧化，从而起到了保护作用。因此常温下可以用铁罐装运的是浓硝酸。选项为C。

本题难度：简单

4、选择题  欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的试剂是（　　）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请完成其中的问题：
(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应方程式为：?
FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?
在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO4·7H2O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为　　　　　。?
A．防止Fe2+被氧化?
B．防止Ti(SO4)2水解
C．减少FeSO4·7H2O的溶解量 ?
D．减少Ti(SO4)2的溶解量

(2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤，将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是_________________。 (3)在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为　　　　　　。?
(4)将TiCl4与Na共熔即得Ti，反应方程式为　　　　　　　　　　，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，则不能达到预期目的，原因是　　　　　　　　　　。

参考答案：(1)B　(2)促进Ti(SO4)2水解?
(3)4H

本题解析：首先要明确实验目的：制钛，在溶解钛铁矿后，最后是Ti(SO4)2的溶液，为了保持较高的酸度不能加水，显然是为了防止Ti(SO4)2水解。而第二步中加水稀释，又加热，这样是促进Ti(SO4)2水解而制得TiO(OH)2沉淀。进而制TiO2，最后制得TiCl4。

本题难度：简单