1、填空题  （9分)(1)在标准状况下，①6.72 L CH4气体；②3.01×1023个 HCl气体分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol NH3，下列对这四种气体所含分子物质的量的关系从小到大的排列是(用上述数字序号表示)_______ ______________________________。
(2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外，还需要的仪器名称为（写出三种）_________________。
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验：实验中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为________，该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度________2 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

2、填空题  工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是????；NaOH溶液的出口为??????（填字母）；精制饱和食盐水的进口为??????（填字母）；干燥塔中应使用的液体是?????。

（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为????????????????????????????????????。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为??kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气?????（标准状况）。

3、选择题  下列说法中正确的是（??）
A．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化
B．乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒
C．玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2
D．用CCI4萃取碘水中的I2时，紫色溶液从分液漏斗的上口倒出

4、选择题  ．有关实验方法和解释或结论都正确的是的