1、填空题  （4分）为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近。分配结果是：
第一组：____________________。第二组：____________________。

参考答案：（4分）H+、SO42-、NH4+、Fe3+； OH-、CO

本题解析：
试题分析：假设其中的一组中含有H+，由于H+与OH-、CO32-会发生离子反应而不能大量共存，所以OH-、CO32-在另一组中；由于OH-与NH4+、Fe3+会发生离子反应而不能大量共存，所以NH4+、Fe3+应该与H+一组；在该组中的这三种离子都是阳离子，根据溶液呈电中性的原则，还应该含有阴离子，只能是SO42-；另一组中含有NH4+、Fe3+，根据溶液呈电中性的原则也应该含有阳离子,只能是Na+。所以这两组离子分别是：H+、SO42-、NH4+、Fe3+和 OH-、CO32-、Na+。
考点：考查离子共存及溶液的电中性原理的知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列解释实验事实的离子方程式不正确的是（??）
A．用烧碱溶液吸收NO2：2NO2+2OH-=NO3-+ NO2-+ H2O
B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．明矾溶液与过量氨水反应：Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+
D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

参考答案：D

本题解析：
试题分析：用烧碱溶液吸收NO2 生成硝酸钠和亚硝酸钠，A正确；用烧碱溶液吸收氯气生成氯化钠和次氯酸钠，B正确；明矾中含有Al3+ ，与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，且不溶，C正确；酸性溶液中I- 被氧化不能生成OH- ，所以D错误，故选D。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．818O与819O是不同的核素，因此分别由这两种原子组成的分子其化学性质不同
B．常温下，pH=1的水溶液中Na+、ClO-、HCO3-、Fe2+可以大量共存
C．明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定

参考答案：A、818O与819O的质子数相同，质子数决定元素的化学性，

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是

A．NH+ Al3+ SO42- NO3-
B．K+ Na+NO3-SO32-

C．K+Fe2+ SO42-NO3-
D．Na+ HCO3- K+ NO3-

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是
A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—
B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Cl—、AlO2—、SO42—
C．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—
D．含有SCN—离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3—、Cl—

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．加入Al粉放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中，若含有NO3—，则不能形成氢气，在碱性溶液中，OH-、Fe3+会发生沉淀反应形成Fe(OH)3沉淀，也不能大量存在，错误；B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液呈酸性，在酸性溶液中H+、AlO2—会发生离子反应形成Al3+、水，不能大量存在，错误；C．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在碱性溶液中， Mg2+、OH—、发生离子反应形成Mg(OH)2沉淀不能大量共存，错误；D．含有SCN—离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3—、Cl—不能发生任何反应，可以大量共存，正确。
考点：考查离子大量共存的知识。

本题难度：困难