1、选择题  利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是

A．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4 e－= 2O2－
B．若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 L
C．甲装置工作过程中pH减小
D．乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O2－-4e－=CO2↑

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、根据图中得知：电解质是磷酸，氧气产生的O2－跟H＋结合生成H2O，电极反应式：O2＋4e－＋4H＋=2H2O，错误；B、题目中不知道条件是不是标准状况，不能应用22.4mol/L，错误；C、甲装置反生的总电极反应式：2H2＋O2=2H2O，对磷酸稀释，pH增大，错误；D、乙装置中的石墨，连接甲装置的正极，因此石墨做阳极，根据图乙装置C＋2O2－－4e－=CO2↑，正确。
考点：考查原电池和电解池的原理。

本题难度：困难

2、填空题  如图为相互串联的甲乙两电解池

试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A是              极，材料是             ，
电极反应为                                                   。
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈           色．
（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重12.8g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为
                                 ；若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为                          。

参考答案：1）阴极；纯铜；Cu2＋＋2 e－ =" Cu" ；（2）红

本题解析：
试题分析：结合装置图，与电源负极相连的是阴极，与电源正极相连的是阳极，甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A是阴极，材料为纯铜，发生电极反应是Cu2＋＋2 e－ = Cu。
乙池中实质是电解NaCl饱和溶液，C极上放出Cl2,Fe极上生成H2 ,2H2O+2e-＝H2↑+2OH,若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈红色。若甲池为电解精炼铜，阴极增重12.8g，即转移的电子有，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为
；产生OH-有0.4mol，若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为。
考点：电解池
点评：考查电解池实验装置图，难度不大，解题的关键是要区分正负极，电极发生的反应，把握得失电子情况，仔细计算。

本题难度：一般

3、填空题  （15）二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理。一种制备方法为：
__H2C2O4 +__NaClO3 +__H2SO4 →__Na2SO4+__CO2↑ +__ClO2↑ +__H2O
完成下列填空：
（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是__________________________。
（2）该反应每产生0.2 mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4·2H2O）_________g。
（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是__________________________， 
其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为___________________________。
（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与__________相同。（写一种）
（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式：_______________________________________________。
（6）上述反应产物NaCl中含有 __________键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在_________（写电极名称）产生。

参考答案：（1）1 2 1 1 2 2 2 （2分）ClO2（1分）（

本题解析：
试题分析：（1）根据在氧化还原反应中电子守恒、原子守恒可得该方程式是：H2C2O4 +2NaClO3 +H2SO4 →Na2SO4+ 2CO2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O。在该反应中氧化剂是NaClO3，所以变成的还原产物是ClO2。（2）根据方程式可知：每产生2mol的ClO2，会反应消耗1mol的草酸，所以若该反应产生0.2 mol ClO2，需要消耗草酸晶体0.1mol，其质量是0.1mol ×126g/mol="12.6g." （3）在上述反应物中属于第三周期的元素有Na、S、Cl，同一周期的元素，元素序数越大，原子半径就越小，所以原子半径大小顺序是Na＞S＞Cl；（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与HClO、Na2O2、H2O2相同。（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，该反应的离子方程式是：2ClO2+2CN-→2CO2+N2+2Cl-；（6）NaCl是离子化合物，其中的化学键是离子键；在工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，氯气是阴离子Cl-在阳极失去电子产生。
考点：考查氧 化还原反应方程式的配平、方程式的书写、化合物的化学键类型的判断及有关计算的知识。

本题难度：一般

4、选择题  镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：
Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是[???? ]
A．放电时电池内部OH-向正极移动
B．放电时正极附近溶液的pH减少
C．充电时阳极反应为 Cd(OH)2＋2e-＝Cd＋2OH-
D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  电解饱和食盐水，不能直接得到的物质是（　　）
A．氢气
B．氯气
C．氢氧化钠
D．氯化氢

参考答案：惰性电极电解氯化钠溶液，阳极电极反应为：2Cl--2e-=C

本题解析：

本题难度：简单