1、选择题  下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

参考答案：C

本题解析：
试题分析：95℃纯水的pH<7是因为水的电离过程吸热，升高温度，促进电离，c(H+)>10-7mol/L，但c(H+)≡c(OH-)，仍呈中性，A错误；醋酸是弱酸，稀释过程中醋酸电离补充氢离子，所以稀释10倍后pH<4，B错误；0.2mol/L盐酸中氢离子浓度为0.2mol/L，与等体积水混合后氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1，C正确；pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，D错误。
点评：弱酸稀释过程中电离补充氢离子

本题难度：一般

2、选择题  下列属于水解离子方程式且正确的是
A．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－
B．NH3 + H2O NH4＋ + OH－
C．CO32－+2H2O H2CO3 + 2OH－
D．Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+

参考答案：D

本题解析：A:两边儿去一个水分子可看出，这属于电离方程式，不正确
B：这是一水合氨的电离方程式，不正确
C：多元弱酸根离子水解要分步进行，且以第一步为主，不正确
D：正确
答案为D

本题难度：简单

3、计算题  已知100g CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)需要吸收178 kJ热量，12g C(s)燃烧生成CO2(g) 放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用C(s)燃料多少kg？

参考答案：5分）
解：设理论上需要C(s)的质量为x
（

本题解析：
试题分析：?
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ;ΔH=+178 kJ/mol??? C(s)+O2(g)=CO2(g) ; ΔH=-393.5kJ/mol
设理论上需要C(s)的质量为x ，
由定量关系得：
（0.5t×106g/t）×(178kJ/100g)=x×1000kg/t×(393.5kJ/12g)
x="27.14" kg。
点评：定量关系是碳完全燃烧放出的热量全部提供给碳酸钙的分解使用。即二者的能量是相等的。

本题难度：一般

4、选择题  能说明溶液呈中性的可靠依据是
A．pH＝7
B．c(H+)＝c(OH-)
C．pH试纸不变色
D．石蕊试液不变色

参考答案：B

本题解析：
试题分析：常温下，pH=7、pH试纸不变色、石蕊试液不变色的溶液是中性溶液。c(H+)＝c(OH-)的溶液任何情况下都呈中性，B正确。
点评：溶液呈中性的本质是氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等。

本题难度：一般

5、选择题  下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（????）
A．2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H = ―556kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O (l)△H = ―890kJ·mol-1
C．2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H = ―571.6kJ·mol-1[
D．H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H = ―184.6kJ·mol-1

参考答案：B

本题解析：燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧为稳定的氧化物所放出的能量，针对本题中液态水才是稳定的氧化物，答案为B

本题难度：一般