1、选择题  （13分）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：
2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2↑ + H2↑，
（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目,题干中反应改写成离子方程式是                    。
（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是          ，被还原的元素是________,氧 化产物是          
（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。
①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是    、         、         。
②盐酸与滤液反应的离子方程式：            、              。

2、选择题  在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是（    ）
A．水
B．铝
C．氢氧化钠
D．氢氧化钠和水

3、填空题  海带中含有的碘元素，以I－形式存在，因此可先用       将其氧化为________，
然后利用               这一特性检验。

4、选择题  19．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

A．失去电子的反应是还原反应
B．失去电子的物质是还原剂

C．发生氧化反应的物质是氧化剂
D．作氧化剂的物质不能是还原剂

5、选择题  下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A.氢氧化钠溶液中加入盐酸溶液
B.金属钠在氯气中燃烧
C.铁片置于硫酸铜溶液中
D.氢气还原氧化铜