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1、选择题 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g) 
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
下列说法中正确是
A．在一定条件下，当 v(正)A ：v(逆)C=1：2时的状态即为化学平衡状态
B．20min时A的反应速率为0.05mol/(L·min)
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．30min时降低温度，40min时升高温度
参考答案：A
本题解析：A 正确，速率之比等于化学计量数之比，且反应速率表示的方向相反，说明反应达到平衡
B 错误，20min时A的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
C 错误，正反应为放热反应，因为升温，平衡左移。
D 错误，30min时减小压强，因为30min时，A、B、C的浓度都降低了，且反应速率都减慢。
本题难度：一般
2、填空题 （1）一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g) ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 (填字母代号)。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．减小CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（2）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
| CH3OH
| CH3OCH3
| H2O
|
浓度/(mol·L-1)
| 0．44
| 0．6
| 0．6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)= ；该时间内反应速率v(CH3OH)= 。
参考答案： （1）c、e
本题解析：
试题分析： （1）正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少CO2的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO转化率增大；增大CO浓度，平衡右移，但CO转化率降低，故选c、e。
（2）此时的浓度商Qc==1．86<400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故v(正)>v(逆)；设平衡时生成物的浓度为(0．6 mol·L-1+x)，则甲醇的浓度为(0．44 mol·L-1-2x)，根据平衡常数表达式400=，解得x=0．2 mol·L-1，故0．44 mol·L-1-2x=0．04 mol·L-1。
由表可知，甲醇的起始浓度为(0．44+1．2) mol·L-1=1．64 mol·L-1，其平衡浓度为0．04 mol·L-1，10 min内变化的浓度为1．6 mol·L-1，故v(CH3OH)=0．16 mol·(L·min)-1。
考点：平衡常数、平衡移动
本题难度：一般
3、填空题 （15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g)  pC(g) △H=?反应情况记录如下表：
时间/(min)
| n(A)/( mol)
| n(B)/( mol)
| n(C)/( mol)
| 0
| 1
| 3
| 0
| 第2 min
| 0.8
| 2.6
| 0.4
| 第4 min
| 0.4
| 1.8
| 1.2
| 第6 min
| 0.4
| 1.8
| 1.2
| 第8 min
| 0.1
| 2.0
| 1.8
| 第9 min
| 0.05
| 1.9
| 0.3
请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)= mol?L－1? min－1
(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min 或 ；
②第6min ；
③第8 min 。
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H= 。
(4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K= .
Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为 。
A．大于7 B.等于7 C. 小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
mol?L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol?L－1。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：
。
参考答案：Ⅰ、（1）0.1（2分）
（2）①使用催化剂
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 一定量的化合物A放入容积恒定的容器中，在一定条件下发生如下反应：
A(s) 2B(g) +C(g) 2C(g)D(g) +3E(g) 。2分钟后，上述两个反应均达到平衡，测得υ(B)=0.2mol/(L.min)，c(E)平=0.24mol/L.则c(C)平= mol/L.
A. 0.04 B. 0.4 C. 0.2 D. 0.16
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （本题共13分）
氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：N2 +3H2 2NH3
29．已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是
30．某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。若开始时充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，则此时  （填“＞”或“＜”或“＝”，已知该温度下，平衡常数K值为 ）。
若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是 （填字母代号）。
A．压缩容器体积 B．适当升高温度
C．通入适量氮气 D．加适量催化剂
31．能说明上述反应达到平衡状态的是
A．2υ (H2) 3υ(NH3)
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
32．氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），NH3·H2O的电离程度 ，电离平衡常数 ，溶液的pH值 。
33．氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡 （用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为 。
参考答案：（共13分）29．B(1分) ；30．< (
本题解析：
试题分析：29.氨气极容易溶于水，为了使氨气被充分吸收，同时又防止倒吸现象的发生，通常在导气管的末端安装一个倒扣的漏斗或一个干燥管，当氨气溶解是导气管内气体的压强减小时，水进入漏斗或干燥管，因为它们的容积较大，当较大量的水进入该装置时，烧杯内的水面下降，漏斗过干燥管内的水又流回到烧杯内，从而防止了倒吸的发生；也可以将导气管伸入到氨气不能溶解、密度比水大的有机物若CCl4中，气体从导气管内逸出，在上升的过程中遇水，发生反应、溶解，同时也防止了倒吸的发生，而B中导气管直接伸入水中会引起倒吸现象的发生，故选项是B。
30．在反应开始时，c(N2)=0.01mol/L，c(H2)=0.01mol/L，c(NH3)=0.02mol/L，Qc= >K= ,说明平衡逆向移动，＜； A．压缩容器体积物质的浓度增大，体系的压强增大，正反应速率加快，由于正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，正确；B．适当升高温度单位体积内活化分子数增加，化学反应速率加快，由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，错误；C．通入适量氮气，即增大了反应物的浓度正反应速率加快，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，正确；D．加适量催化剂，正反应和逆反应的速率都加快，由于催化剂对正反应和逆反应速率影响相同，所以加入催化剂，平衡不发生移动，错误；选项A、C。
31. A．根据方程式中氢气与氨气的系数关系可知，在任何时刻都存在2υ (H2)3υ(NH3)，因此不能作为判断平衡的标志，错误；B．由于反应是在体积恒定不变的容器内进行的反应，反应前后气体物质的质量不变，所以在任何时刻都存在混合气体的密度不变，故不能作为判断平衡的标志，错误；C．该反应的正反应是气体体积减小的反应，若反应为达到平衡状态，则气体的物质的量就会发生变化，而气体的质量也不变，则混合气体的平均相对分子质量就必然发生改变，现在气体的相对分子质量不变，说明气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确；D．单位时间内生成n mol N2，就会同时消耗2nmol的NH3，此时还同时生成2n mol NH3，则氨气的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确。
32.氨气溶于水得到氨水，在氨水中存在电离平衡：NH3 · H2O NH4++OH-，在所得溶液在加水稀释的过程中，由于离子浓度减小的倍数大于电解质分子极性的倍数，所以电离平衡正向移动，即NH3 · H2O的电离程度增大，而电离平衡常数至于温度有关，温度不变，则电离平衡常数就不变，加水对溶液中的离子起稀释作用，是离子浓度减小，平衡正向移动是离子浓度又增大，但是平衡移动的趋势是微弱的，所以总的来说，溶液中c(OH-)浓度减小，所以溶液的pH值减小；
33．某(NH4)2SO4水溶液的pH=5，是因为在NH4+在溶液发生水解反应NH4++ H2O  NH3 · H2O +H+,消耗了水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时溶液中c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性。溶液的pH="5," c(H+)=10-5mol/L,由于水的浓度是c(H2O)="(1000g÷18g/mol)" ÷1L=(1000/18)mol/L，则该稀溶液中水的电离度约为（10-5mol/L÷(18/1000)mol/L）×100%=1.8×10-5% 。
考点：考查防止倒吸的装置、化学平衡常数的计算与反应进行的方向的判断、影响化学反应速率和平衡移动的因素、平衡状态的判断、溶液稀释对弱电解质电离平衡的影响、盐的水解及水电离度的计算。
本题难度：一般
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