1、计算题  （6分）如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2? mol Y，起始时，v（A）=v（B）="a" L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X+Y2Z+W；（X、Y、Z、W均为气体）正反应为放热反应，达到平衡时，v（A）="1.2a" L。

试回答：
（1）A中X的转化率α(A)_______________________________________________________。
（2）A、B中X的转化率的关系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)
(3)打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为___________L。（连通管中气体体积不计）

参考答案：(1)40%? (2)＞? (3)2-6a

本题解析：X+Y2Z+W????? ΔV
1? 1 ????2?? 1????? 1
反应?? 0.2a??????????????? 0.2a
反应前X的体积为0.5a，反应掉0.2a，则α(A)=本题难度：简单

2、填空题  （4分）将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：
NH4I(s) NH3 (g) + HI(g)        2HI(g)  H2(g) + I2(g)
当反应达到平衡时c(H2)=" 0.5" mol/L, c(HI)=" 4" mol/L, 则 c（NH3）      ，HI 的分解率为       。

参考答案：5 mol/L ；20%

本题解析：c(H2)=" 0.5" mol/L, 则消耗的碘化氢是1.0mol/L，所以氨气的浓度是1.0mol/L＋4.0mol/L=5.0mol/L。因此碘化氢的分解率是1mol/L÷5mol/L×100％＝20％。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关叙述正确的是（  ）
A．在一定条件下，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变
B．常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L
C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：③>②>①
D．已知某温度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,，将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、充入氢气，增大容器的体积，则CO和甲醇的浓度同等倍数的减少，则此时的浓度商与平衡常数相等，所以平衡不移动，CO的转化率不变，正确；B、醋酸是弱酸，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时生成醋酸钠，而醋酸的物质的量未知，所以c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)未知，错误；C、根据盐水解的规律：越弱越水解，三种盐浓度相对时的水解程度的大小顺序是③>②>①，溶液的碱性的顺序也是③>②>①，现在三种溶液的pH相同，所以溶液的浓度的大小关系是③<②<①，则c(Na+)的大小顺序是③<②<①，错误；D、当Cl-与CrO42-的浓度相同时，生成AgCl沉淀时所需Ag+的浓度是Ksp(AgCl)/0.001=1.56×10-7mol/L，生成Ag2CrO4沉淀时所需Ag+的浓度是=1×10-4.5mol/L>1.56×10-7mol/L，所以AgCl先沉淀，错误，答案选A。
考点：考查化学平衡的判断，盐的水解规律的应用，溶液浓度的比较，溶度积的应用

本题难度：困难

4、选择题  人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：
CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 [???? ]
A．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．CO与HbO2反应的平衡常数K=
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H＜0体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007 （1）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=            。 （2）右图中表示NO2浓度的变化的曲线是     。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是                 。 A．v(NO2)=2v(O2)         B．容器内压强保持不变 C．v逆 (NO)=2v正 (O2)    D．容器内密度保持不变 （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是         。 A．及时分离除NO2气体         B．适当升高温度  C．增大O2的浓度              D．选择高效催化剂 参考答案：(1)0.0015   (2)b 本题解析：（1）反应速率通常由单位时间内浓度的变化量来表示。从0~2s内NO减少了0.020mol－0.008mol＝0.012mol，则消耗氧气0.006mol，用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v＝。 （2）NO2是生成物，在2s时根据（1）可知生成了0.012mol，其浓度为0.006mol/L，所以曲线b正确。 （3）NO2的和氧气的反应速率之比始终是2 本题难度：一般