1、填空题  钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液的pH＝1，Ba（FeO2）2与HNO3反应的化学方程式为________。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70 ℃，且不使用浓硝酸，原因是________、________。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中________（填离子符号）的浓度减小（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是________。

参考答案：（1）Ba（FeO2）2＋8HNO3=Ba（NO3）2＋2F

本题解析：（1）Ba（FeO2）2中Fe为＋3价，Ba（FeO2）2与HNO3发生的反应为复分解反应，HNO3不能体现氧化性。（2）浓硝酸具有挥发性和不稳定性，挥发出的HNO3污染空气，且温度越高，分解速率越快。（3）X试剂一定能与H＋反应，且反应后生成的产物易与溶液分离，则钡泥中的BaCO3符合条件，BaSiO3与H＋反应生成H2SiO3，引入新杂质，BaSO3与H＋反应生成SO2，污染空气；酸溶液中还含有的Fe3＋可能以Fe（OH）3形式析出，从酸溶液中分离出去。（4）由于滤渣是过滤Ba（NO3）2溶液后得到的，滤渣上附着Ba2＋，避免造成重金属盐污染。

本题难度：困难

2、选择题  已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

A.16g
B.32g
C.64g /mol
D.32g /mol

参考答案：D

本题解析：考查物质的量的有关计算。3.01×1023个X气体分子的物质的量是0.5mol，所以根据n＝m/M可知，X气体的摩尔质量是16g÷0.5mol＝32g /mol，答案选D。

本题难度：困难

3、选择题  可以用分液漏斗分离的一组混合物是
A．溴和CCl4
B．苯和溴苯
C．溴乙烷和水
D．酒精和水

参考答案：C

本题解析：只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗进行分离，溴乙烷不溶于水，C正确。其余都是易溶或互溶的，不正确，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是?
A．NaCl中含有杂质Na2SO4（氯化钡）
B．Fe SO4中含有杂质CuSO4（铁粉）
C．CO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）
D．CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  将澄清的自来水制成蒸馏水，最好的方法是
A．过滤
B．蒸馏
C．蒸发
D．萃取

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单