1、选择题  用稀H2SO4溶液与Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是

A.把两种溶液快速混合并不断搅拌
B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中
D.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中

参考答案：C

本题解析：分析：根据反应的离子方程式H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=CO2↑+H2O进行判断．
解答：如硫酸过量，无论怎样混合，生成的CO2的物质的量相同，
如硫酸不足时，把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中，发生：2H++CO32-=CO2↑+H2O，Na2CO3全部生成CO2；
把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中，发生：H++CO32-=HCO3-； H++HCO3-=CO2↑+H2O，溶液中存在HCO3-，生成的CO2较少；
故选C．
点评：本题考查碳酸钠与硫酸的反应，题目难度中等，本题注意滴加的顺序不同，发生的反应不同．

本题难度：简单

2、选择题  氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是

A.由反应可确定：氧化性HClO3＞O2
B.由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
C.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ Cl2↑+ HClO4 + H2O
D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

参考答案：B

本题解析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，即HClO4＞H2SO4，B不正确，其余都是正确的，答案选B。

本题难度：困难

3、选择题  通常情况下溶液中发生的氧化还原反应速率要比复分解反应速率慢，向一定量的Fe、Fe2O3的混合物中，加入足量盐酸，要保证有气体产生，则该混合物中Fe和Fe2O3的物质的量比至少应

A.大于1：1
B.等于1：1
C.小于1：1
D.大于2：1

参考答案：A

本题解析：分析：由题意可知，首先发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，铁离子氧化性强于氢离子，再发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，由于有气体生成，故最后发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，说明Fe与Fe3+时Fe有剩余，令化合物中Fe2O3为1mol，据此计算Fe的物质的量取值进行解答．
解答：由题意可知，首先发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，铁离子氧化性强于氢离子，再发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，由于有气体生成，故最后发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，说明Fe与Fe3+时Fe有剩余，
令化合物中Fe2O3为1mol，生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O后，溶液中n（Fe3+）=2mol，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+后Fe有剩余，故n（Fe）＞1mol，所以混合物中Fe和Fe2O3的物质的量比至少大于1：1，
故选A．
点评：本题考查混合物的有关计算、根据方程式的计算，难度中等，根据题目信息判断发生反应的先后顺序是解题的关键．

本题难度：简单

4、选择题  把11.5 g金属钠投入到过量的m1 g水中得到a溶液，把12 g镁投入到过量的m2 g盐酸中得到b溶液，若m1=m2,则a、b的质量关系为

A.ma>mb
B.maC.ma=mb
D.无法确定

参考答案：C

本题解析：ma=m1 g+11.5 g-?g
=(m1+11) g
mb=m2 g+12g-g=(m1+11) g
故ma=mb。

本题难度：困难

5、选择题  跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是

A.H2O
B.CO2
C.Ca（OH）2
D.H2SO4

参考答案：D

本题解析：A错，NaOH、Na2CO3、NaHCO3与水不反应；B错，Na、NaHCO3与CO2不反应；C错，Na、Na2O、Na2O2、NaOH与Ca（OH）2???????不反应；D正确；

本题难度：一般