1、选择题  NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（　　）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应

参考答案：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似
B．硅和二氧化硅都是重要的半导体材料
C．蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程
D．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
A、正确，氯水和过氧化钠都具有强氧化性；
B. 不正确，硅是重要的半导体材料，SiO2是光导纤维的原料；
C. 不正确，蛋白质水解是由高分子化合物生成小分子化合物的过程，油脂是小分子化合物。
D. 不正确，MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，Al2O3用于电解法冶炼铝，但用电解MgCl2炼镁。

本题难度：一般

3、选择题  如图所示，在火棉胶袋（半透膜）内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封，使细玻管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水。整个实验过程中，所观察到的现象是


A．细玻管内液面上升
B．细玻管内液面不变

C．蒸馏水遇碘酒变蓝
D．蒸馏水遇硝酸银溶液有白色沉淀生成

参考答案：A、D

本题解析：半透膜袋里的浓度大，因而水进入的比出来的多，细玻璃管液面上升，A正确。食盐中的氯离子通过半透膜进入蒸馏水中，遇硝酸银溶液有白色沉淀生成，而淀粉属于高分子，达到了胶体微粒粒度的范围，不能透过半透膜，因此，加入碘酒不变蓝。

本题难度：简单

4、填空题  某学习小组设计了如图所示的实验方案来探究氯气的性质．
（1）实验时甲同学在A装置中未加入任何试剂，发现B、C中的红色布条均褪色，由此甲同学得出结论：氯气具有漂白性．
实验时乙同学向A装置中加入了某种试剂，发现B中的红色布条不褪色而C中的红色布条褪色，由此乙同学得出结论：氯气没有漂白性．
你认为乙同学向A装置中加入的试剂是______，甲、乙同学的结论正确的是______．
（2）丙同学思考后认为上面的实验装置存在缺陷，并提出了解决方法．你认为存在的缺陷是______，解决方法为（用化学方程式表示）______．
（3）丁同学在A装置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，观察到A装置中溶液红色逐渐褪去．他提出两种可能原因：①氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性将酚酞氧化使溶液褪色；②氯气与NaOH溶液反应使溶液褪色．请你帮助他设计一个简单的实验验证褪色的原因（简述实验步骤）．______．

参考答案：（1）新制氯气中含有水蒸气，通过干燥布条也能褪色，应先加入浓

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
A．Cl2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入Ca（OH）2溶液中
C．将AlCl3溶液滴入氨水溶液中
D．SO2通入BaCl2溶液中

参考答案：A、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氧化

本题解析：

本题难度：一般