1、选择题  根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是?
H2SO3 + I2 + H2O ="==" 2HI + H2SO4??? 2FeCl3 + 2HI ="==" 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 ="==" 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3

A．H2SO3＞ HI ＞ FeCl2＞ NO
B．HI ＞ FeCl2＞ H2SO3＞ NO

C．FeCl2＞HI ＞ H2SO3＞ NO
D．NO ＞FeCl2＞ H2SO3＞ HI

参考答案：A

本题解析：
试题分析：同一个方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，故选A。
点评：氧化剂氧化性的比较的规律是：同一个方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的；然后把各个方程式连起来，就会得到总的式子。

本题难度：简单

2、选择题  一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2，反应恰好完成，若生成物只有N2和HCl，则反应前后体积之比为（???）
A．5∶7
B．7∶5
C．7∶11
D．11∶7

参考答案：A

本题解析：2NH3+3Cl2====N2+6HCl

本题难度：简单

3、选择题  已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是[???? ]
A．NO2
B．NO
C．N2O
D．NH4NO3

参考答案：CD

本题解析：

解析：

1mol硝酸反应，反应中硝酸表现为酸性和氧化性，转移电子0.8mol，则应生成0.4molMg（N03）2，由氮元素守恒知应有0.2mol硝酸还原，则由0.2mol×（5-x）=0.8mol可知x=1，应生成N2O，故C正确。
如生成硝酸铵，则有0.1mol硝酸还原，由0.1mol×（5-y）=0.8mol可知y=-3，也符合题意，故D正确
故选CD．

本题难度：简单

4、选择题  Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是???????
A．2
B．3
C．4
D．5

参考答案：D

本题解析：
试题分析：因为在NaClO中Cl的化合价为+1,价，反应后被还原为NaCl，化合价为-1，每1mol的Cl得到2mol的电子，则电子转移的物质的量为32mol,,S的化合价在反应前为-2/x,反应后为+6价，每1mol的S化合价升高数值为(6+2/x,则xmol的S化合价升高6x+2价，由于在氧化还原和反应化合价升降总数相等，所以6x+2=32，解得x=5。选项为D。

本题难度：一般

5、选择题  做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：。下列有关叙述正确的是 [???? ]
A．发生还原反应的是H2C2O4
B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH-
C．10mol CO2生成时，电子转移5 mol
D．1 mol乙二酸分子中含有7molσ键

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般