1、选择题  将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为[???? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列电离方程式中，正确的是

A.NH3?H2O═NH4++OH-
B.H2S?H++S2-
C.CH2COOH+NH3?H2O?CH3COO-+NH4++H2O
D.H2O?H++OH-

参考答案：D

本题解析：分析：A、氨水是弱电解质，不能使用等号；
B、氯化氢是弱电解质，电离方程式要分步写；
C、不是电离方程式，是化学反应方程式；
D、水是弱电解质，电离方程式使用可逆号．
解答：A、由于氨水属于弱电解质，电离方程式使用可逆号，正确离子方程式是：NH3?H2O?NH4++OH-，故A错误；
B、氯化氢属于二元弱酸，电离方程式需要分步写，离子方程式：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，正确故B错误；
C、是醋酸和氨水反应的化学方程式，不是电离方程式，故C错误；
D、水是弱电解质，电离方程式用可逆号，离子方程式是：H2O?H++OH-，书写正确，故D正确；
故选D．
点评：本题考查电离方程式的书写，注重了基础知识的考查，难度较低．

本题难度：简单

3、选择题  下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.Fe3+、H+、SO、ClO-
B.Fe3+、Fe2+、SO、OH-
C.Al3+、Na+、SO、HCO3-
D.K+、H+、I-、MnO

参考答案：D

本题解析：分析：具有氧化性的离子与具有还原性的离子发生氧化还原反应，则不能大量共存，以此来解答．
解答：A．因H+、ClO-结合生成弱电解质，则不能共存，故A不选；
B．因Fe3+、Fe2+分别与OH-结合沉淀，则不能共存，故B不选；
C．因Al3+、HCO3-相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故C不选；
D．因H+、I-、MnO4-发生氧化还原反应，则不能共存，故D选；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及常见离子之间的反应是解答本题的关键，注意不能共存的原因，题目难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  一些化合物在相同温度下的溶解能力：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2，FeS＞CuS，不正确的是

A.Zn2++S2-+2H2O→Zn（OH）2↓+H2S↑
B.Mg2++2HCO32-+2Ca2++4OH-→Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
C.Cu2++FeS→CuS+Fe2+
D.Cu2++H2S→CuS+2H+

参考答案：A

本题解析：分析：根据物质的溶解能力可知，沉淀转化时向溶解能力更小的方向移动，且不溶于的物质在离子反应中保留化学式，以此来解答．
解答：A．由Zn（OH）2＞ZnS可知，则ZnS不会与H2O反应生成Zn（OH）2，故A错误；
B．由溶解性MgCO3＞Mg（OH）2可知，发生Mg2++2HCO32-+2Ca2++4OH-→Mg（OH）2↓来源:91考试网 91ExaM.org+2CaCO3↓+2H2O，故B正确；
C．由FeS＞CuS可知，能发生沉淀转化为Cu2++FeS→CuS+Fe2+，故C正确；
D．CuS为难溶电解质，则能发生Cu2++H2S→CuS+2H+，故D正确；
故选A．
点评：本题考查沉淀的转化及离子反应，明确物质溶解能力的大小是解答本题的关键，注意沉淀转化的方向即可解答，题目难度中等．

本题难度：一般

5、选择题  把0.05molBa（OH）2固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大．该液体是（　　）
A．自来水
B．1.0mol/L盐酸
C．0.5mol/L硫酸
D．1.0mol/L氨水

参考答案：A．水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化钡固体后，离子浓度增大

本题解析：

本题难度：简单