1、简答题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．1L1mol/L盐酸中含有HCl分子数为1NA
B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
C．实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2gO2时，转移的电子数均为0.4NA
D．常温常压下，16g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA

参考答案：A、HCl是强电解质，在溶液中完全电离，不存在HCl分子，故

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，NA个H2O的体积为22.4 L
B.1 molMg与足量的稀盐酸反应转移的电子数为NA
C.NA个CO2的质量为44 g
D.0.5 L1 mol·L-1的CaCl2溶液中含有0.5 NA个Cl-

参考答案：C

本题解析：本题是主要考查阿伏加德罗常数．正确理解有关概念是解答本题的关键．

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA
B.1?mol?FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为NA
C.常温下，34.5g?NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子
D.在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移电子数为6NA

参考答案：C

本题解析：分析：A、等物质的量不一定是1mol；
B、胶体粒子是氢氧化铁的集合体；
C、依据NO2与N2O4最简式相同，只需要计算34.5gNO2中氧原子物质的量；
D、依据氧化还原反应方程式氯元素化合价变化计算电子转移；
解答：A、等物质的量的CH4和CO所含分子数相同，不一定均为NA，故A错误；
B、1 mol FeCl3制成胶体，胶体是氢氧化铁微粒的集合体，所得胶体粒子数目小于NA，故B错误；
C、常温下，NO2与N2O4最简式相同，只需要计算34.5gNO2中氧原子物质的量=×2=1.5mol，34.5g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子，故C正确；
D、在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2，1molKClO3～Cl2～5e-；转移电子5mol；5molHCl～Cl2～5e-；电子转移数为5NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是胶体粒子的 组成特征，质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的电子转移计算应用，题目难度中等．

本题难度：简单

4、填空题  （8分）（1）（4分）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和CO2气体的分子数之比为         ；质量比为              ；原子总数之比为             ；氢原子数与氧原子数之比为               。
（2）（4分）已知N2、CO2的混合气体的质量共12.0克，标准状况下，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为      ；原混合气体中N2、CO2的体积之比为         。

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
[ ??? ]
A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B．28 g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个
C．2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA
D．18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单