1、选择题  如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）



A．③＞②＞④＞①
B．②＞①＞③＞④
C．④＞②＞③＞①
D．④＞②＞①＞③

参考答案：根据图知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如
下：，下列叙述正确的是
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时负极反应为：M+H2O+e－==MH+OH－
C．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e－==Ni(OH)2+OH－
D．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被氧化

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（m g）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，所用部分仪器及装置如下图所示，回答下列问题：

（1）该装置中B电极为电解池的???????????极（填“阴”或“阳”）；
（2）A电极上的电极反应式为??????????????????????????????????????；
电解池总反应的离子方程式为???????????????????????????????????；
（3）电解过程中，电解质溶液的酸性??????（填“增强”、“减弱”或“不变”）；
（4）下列实验操作中必要的是?????????（填写字母）；
A．称量电解前的电极的质量；
B．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；
C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；
D．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；

（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。
（5）铜的相对原子质量为????????????????（用带有m、V的计算式表示）。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。

⑴A装置是________，B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。
⑵N2O5在电解池的______区生成，其电极反应式为_____________________________。
⑶通入O2一极的电极反应式为_______________________________。
⑷若通入SO2的速率为2.24 L·min－1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为_________mL·min－1。

参考答案：⑴原电池（1分）??电解池（1分）
⑵阳极（1分）?

本题解析：本题是电解池和原电池的综合。由于B装置中c、d两极均为惰性电极，不符合构成原电池的条件，因此可推知A装置为原电池（可视作燃料电池），用来制备H2SO4，B装置为电解池，用来制备N2O5，A装置为B装置的电解提供电能。A中通入SO2的一极发生氧化反应，电极反应式为SO2-2e-+2H2O4H++SO42-，通入O

本题难度：一般

5、选择题  下图有关电化学的示意图正确的是


A.?????????????????? B.??????????????????? C. ????????????????D.

参考答案：D

本题解析：选项A，Zn原电池负极，Cu为原电池正极。选项B，盐桥两边的烧杯中均应该为CuSO4溶液才能形成原电池。选项C，粗铜应连接电源正极。选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl―在阳极放电而产生Cl2，溶液中的H＋在阴极获得获得电子而产生H2，正确。

本题难度：一般