1、选择题  某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式

A．HX
B．H2X
C．XH3
D．XH4

2、选择题  下列物质中属于配合物的是（?????）
A．NaCl
B．Na2CO3
C．Na2SO4
D．Na3[AlF6]

3、选择题  元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子核外总电子数多5个，则A、B可形成（　　）
A.离子化合物B2A3?????????????????????????B.离子化合物B3A2
C.共价化合物B2A3??????????????????????????D.共价化合物B3A2

4、填空题  （15分）已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题：
（1）F的原子的M层电子排布式为???????????????????????????。
（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为???????????????????。(用元素符号表示)
（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是?????????????????????????????????.
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是????????????????。其中心原子的杂化方式为??????????。
（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为???????。
（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为???????；（黑色球表示F原子）,已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为?????????????g/cm3。

5、选择题  以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是
A．1s22s1
B．1s22s22p1
C．1s22s22p63s2
D．1s22s22p63p1