1、选择题  下列抗酸药中和胃里过多的盐酸的离子方程式中书写正确的是?????
A．NaHCO3溶于盐酸中：HCO+H+H2O+CO2↑?
B．MgO溶于盐酸中：O2- +2H+H2O?
C．Al(OH)3溶于盐酸中：OH-+H+H2O?
D．CaCO3溶于盐酸中：CO+H+H2O+CO2↑

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋
B．向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O
C．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH3·H2O=［Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
D．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O+H2O

参考答案：D

本题解析：
试题分析：D、漏写HCO3-与OH-的反应。

本题难度：一般

3、填空题  水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。
（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，_______ 和_______是主要的去离子方法。
（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

①废水I若采用CO2处理，离子方程式是_______。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3－)越大，净水效果越好，这是因为________。
③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2＋＋_______=CH3Hg＋＋H＋。我国规定，Hg2＋的排放标准不能超过0. 05 mg/L。若某工厂排放的废水1L中含，是否达到了排放标准_______（填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN－成CO2和N2。，若参加反应的Cl2与CN－的物质的量之比为5:2，则该反应的离子方程式为____________
（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于_______中浸泡一段时间后便可再生。
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请回答：

①阳离子交换膜是指____（填“A”或“B”）。②写出通电后阳极区的电极反应式____。

参考答案：（1）离子交换法?膜分离法；
（2）①OH-+CO2=

本题解析：
试题分析：（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前离子交换法和膜分离法是主要的去离子方法。（2）①废水I的处理方法是中和法，由于CO2水溶液显酸性，所以该方法就是去除OH-。处理的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-。②废水Ⅱ的处理方法是悬凝法，是用来使悬浮的固体小颗粒沉降。常用明矾作净水剂。在实践中发现废水中的c(HCO3－)越大，净水效果越好，这是因为Al3+和HCO3－ 发生双水解反应Al3++3HCO3－= Al(OH)3↓+3CO2↑，会促进Al3+的水解。水解的程

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2 ＋4HCl(浓) Cl2↑＋Mn2＋ ＋2Cl－＋2H2O
B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH—+H++ SO42—+ NH4+　＝BaSO4↓+ NH3·H2O +H2O
C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：
Ca2++ HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O
D．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H＋ + 2NO3－= 3Cu2＋ + 2 NO↑+ 4H2O

参考答案：BD

本题解析：A项，HCl(浓)必须拆成离子形式；C项，根据“少定多变法”，正确的为Ca2++2 HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+H2O+CO32-.

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢气体：S2++2H+→H2S↑
B．次氯酸钠溶液中通入过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O→HClO+

参考答案：A、硫化亚铁难溶于水，与稀硫酸反应制硫化氢气体的离子方程式为

本题解析：

本题难度：简单