1、选择题  常温下，0．2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0．1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（　　）
A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1
B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A．不正确，溶液中由水电离产生的H＋浓度小于1×10－7 mol·L－1
B．正确，物料守恒：①c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）=2c（Na＋）=0．10 mol·L－1；
②c（Na＋）＝0．05 mol·L－1
联系①②可得：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1
C．不正确，混合溶液呈酸性，溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度
D．不正确，溶液中离子浓度的大小关系为： c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

本题难度：一般

2、选择题  一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是
A．c(A-)

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. Cl2水 　　    D. HNO3   
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

参考答案：（1）B   CD　（2）4 

本题解析：（1）B；过氧化氢为绿色氧化剂被还原后生成水，不引入新的杂质；
除杂质的同时不能引入新的杂质，正确选项为C、D；
（2）则，，即POH=10，PH=4；
，则
，即可得PH=3.3；该方案可行；

本题难度：困难

4、填空题  在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H＞0。回答下列问题：
(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液
体中加入MgCl2溶液，产生的现象为                     。
(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是               。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入                      。
(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤
后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是                      。

参考答案：（1）生成红褐色沉淀   &#

本题解析：
试题分析：(1)MgCl2是电解质，可使胶体聚沉,所以会产生红褐色沉淀。
(2)Fe(OH)3失水得到Fe2O3。
(3)在FeCl3溶液中加入浓盐酸使Fe3+水解平衡左移，防止反应FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1发生，产生Fe(OH)3。
(4)氯化铁和碳酸镁的水解互相促进。即MgCO3与Fe3+水解产生的H+反应，促进了Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去。
考点：本题考差了水解，沉淀溶解平衡等相关知识。

本题难度：一般

5、选择题  向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是   　 (   　　) 　　
A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

参考答案：C

本题解析：若醋酸与氢氧化钾等体积混合，两者恰好完全反应生成醋酸钠和水；此时溶液中粒子关系为，电荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，质量守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=c(K＋)，质子守恒：c(OH－)= c(H＋) ＋c(CH3COOH)；所以
A正确，Va＞Vb时：醋酸过量，即有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)；B正确，Va＝Vb时：由质子守恒得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)；C错，Va＜Vb时：KOH过量，c(K＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；D正确，由电荷守恒可得，任意溶液中c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；

本题难度：困难