1、选择题  a mol FeS与b mol FeO投入到VLc mol／L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①（a＋b）×63g??②（a＋b）×189g?③（a＋b）mol?????④(cV－)mol
A．①④
B．②④
C．②③
D．①③

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  将Cu与CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6．0mol/L的NaOH溶液的体积为：
A．100mL
B．160mL
C．240mL
D．307mL

参考答案：D

本题解析：
试题分析：由题意可知，Cu与CuO的混合物与硫酸反应硫酸有剩余，向稀释后溶液中加入NaOH使Cu2＋沉淀完全，硫酸、硫酸铜都与氢氧化钠反应，此时溶液中溶质为Na2SO4，
根据硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0．05L×18．4mol·L－1=0．92mol，
由钠离子守恒可知n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0．92mol×2=1．84mol，故需要氢氧化钠溶液的体积=本题难度：一般

3、选择题  火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
A．SO2只是氧化产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化

参考答案：D

本题解析：依题意知，Cu从+2价降低为Cu2S中+1价，S从-2价升高到SO2中的+4价；氧元素化合价降低。SO2既是氧化产物又是还原产物；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂；每生成1 molCu2S，有1mol硫被氧化。S元素由-2价升高到+4价，该反应中转移电子数是6，所以每转移1.2 mol电子，则有0.2 mol硫被氧化，故D正确；

本题难度：一般

4、填空题  在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液时，其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。
(1)推算出x＝???????；y＝???????。
(2)配平该反应的方程式：
FeSO4＋???KNO3＋???H2SO4=???K2SO4＋???Fe2(SO4)3＋????(NxOy)＋???H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。
(3)反应中氧化产物是???????。
(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：?????????????????????????????。

参考答案：(1)1　1　(2)6　2　4　1　3　2　NO↑　4

本题解析：n(FeSO4)＝＝0.075 mol
n(KNO3)＝0.05 L×0.5 mol·L－1＝0.025 mol
Fe2＋转化为Fe3＋共失去0.075 mol电子，根据得失电子守恒原理，可知1 mol N原子得到3 mol电子，反应中N元素由＋5价降为＋2价，既得到的氧化物为NO。

本题难度：一般

5、计算题  取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I2，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm3浓HCl，直到I2完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。
将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI－淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。
将少量A分别和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反应，均首先生成I2。
酸性的KMnO4可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。
（1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。
（2）写出A受热分解的化学方程式。
（3）写出A和KI反应的化学方程式。
附：原子量 K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00

参考答案：（1）ICl3，KClO3十I2＋6HCl＝2ICl3＋KC

本题解析：M（KClO3）=122.55g·mol-1，M（I2）=253.8g·mol-1
n（KClO3）=0.0204mol，n（I2）=0.0197mol，n（KClO3）n（I2）。橙黄色的晶体A
可以升华，A为分子晶体，A的化学式应为ICln。
生成A的反应物为：KClO3、I2、浓HCl，

本题难度：一般