1、选择题  将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后有沉淀生成。此试剂X不可能是：①CO2②氯水?③氨水④H2S??⑤NO2?⑥ AgNO3???（????）
A．①③
B．①
C．①⑤
D．①④

参考答案：B

本题解析：①不可能，加入CO2溶液还是显酸性，无沉淀生成；②可以，加入氯水，能将+4价S氧化为硫酸根离子从而可形成硫酸钡沉淀；④正确，加入H2S会与SO2反应生成S沉淀；⑤正确，通入NO2能氧化二氧化硫成硫酸根离子，从而有硫酸钡沉淀生成；⑥可以，加入 AgNO3溶液有氯化银沉淀生成；

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是
①澄清的石灰水?②氢硫酸?③氯水?④酸性高锰酸钾溶液?⑤氯化钡溶液??⑥品红溶液
A．①⑤
B．③④⑤
C．②⑥
D．②③④⑥

参考答案：D

本题解析：
试题分析：①SO2和CO2气体都能使澄清的石灰水变浑浊，则不能区分，故①错误；②只有SO2能与氢硫酸反应生成S沉淀，则可以区分，故②正确；③二者中只有SO2能与氯水反应生成盐酸和硫酸，使颜色消失，则可以区分，故③正确；④二者中只有SO2能与酸性高锰酸钾反应，使颜色消失，则可以区分，故④正确；⑤SO2和CO2气体都不与氯化钡反应，则无法区别，故⑤错误；⑥二者中只有SO2能使品红溶液褪色，则可以区分，故⑥正确；故答案为D、②③④⑥。

本题难度：一般

3、选择题  向50 mL 18 mol·LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是

A．小于0．45 mol
B．等于0．45 mol

C．在0．45 mol和0．9 mol之间
D．大于0．9 mol

参考答案：A

本题解析：
试题分析：50mL18mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为0．05L×18mol/L=0．90mol；根据Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可以知道，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被

本题难度：一般

4、实验题  碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）

请回答下列问题。
（1）气体X的主要成分有____________。（写化学式）
（2）洗气瓶中的反应现象为_____________。用文字简要解释产生上述实验现象的原因：_______________________。
（3）管口Z处的现象是_________________，产生此现象的原因是_______________。（用化学方程式表示）

参考答案：（1）本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  氮是蛋白质的重要组成成分，动、植物生长都需要吸收含氮的养料。空气中虽然含有大量的氮气，但多数生物不能直接吸收氮气，只能吸收含氮的化合物。在自然界，大豆、蚕豆等豆科植物的根部都有根瘤菌，能把空气中的氮气变成含氮化合物，所以，种植这些植物时不需施用或只需施用少量氮肥。这种将游离态氮转变为化和态氮的方法，叫做氮的固定。
（1）为防治酸雨，降低燃烧时向大气排放的SO2，工业上经常将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式：_______________________________________、_____________________________________。
（2）用碳酸钙代替生石灰，能否达到类似的效果? ___________。

参考答案：（1）SO2 + CaO ="=" CaSO3、2CaSO3

本题解析：（1）由前面的一段信息，读出所谓“固硫”就是将游离态的硫转变为化合态的硫，而在这过程中，为了防止污染空气，不能让硫以二氧化硫的形式产生，最好的方式是让它转化为某种固体。含硫煤燃烧时硫转化为硫的氧化物，硫的氧化物为酸性氧化物，而CaO为碱性氧化物，二者反应生成CaSO3。再考虑亚硫酸盐的还原性，可知CaSO3又会被O2氧化为CaSO4。
（2）可以用碳酸钙代替生石灰，因为碳酸钙受热分解能生成CaO。

本题难度：简单