1、填空题  氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。???
（1）Ca（ClO）2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有__________性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式____________________。
（2）棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，配平并补充完整下列反应方程式：
______Cl2＋_______Na2CO3＋________＝_______NaHCO3＋____NaCl＋____ Cl2O
（3）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为__________。
②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为__________。
③ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl＋O22Cl2＋2H2O，可实现氯的循环利用。
已知：①上述反应中，4mol HCl被氧化放出115．6kJ的热量。
②
则断开1 mol H－O键与断开1 mol H－Cl键所需能量相差约为_________kJ，H2O中
H—O键比HC1中H—Cl键（填“强”或“弱”）__________。

参考答案：（14分）（1）强氧化性（1分）? Cl2＋2OH－＝ClO

本题解析：
试题分析：（1）Ca（ClO）2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有强氧化性。氯气能被氢氧化钠溶液吸收，所以工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO，有关反应的离子方程式是Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O。
（2）根据物质的化学式可知，反应前后元素化合价发生变化的是氯元素。其中部分氯元素的化合价从0价升高到＋1价，部分降低到－1价，所以根据电子的得失守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1.根据原子守恒可知，反应前还有水参加，所

本题难度：一般

2、选择题  下列关于氯及其化合物的性质的说法，正确的是(?　　)
A．液氯、氯水、次氯酸都具有漂白性
B．红热的铜丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的雾；H2在Cl2中燃烧，火焰呈淡蓝色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯气、氯水都可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、计算题  为测定氯水的物质的量浓度，在100 mL氯水中加入足量的碘化钾溶液，把游离出来的碘单质按下述反应进行定量分析，耗去300 mL、1 mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液I2＋2Na2S2O3＝NaI＋Na2S4O6．问1 L氯水中溶解了多少氯气？

参考答案：
106.5 g

本题解析：
解答： 设100 mL氯水中溶液溶解Cl2为m(Cl2)?
则n(Cl2)＝m(Cl2)/71 g·mol－1?
由Cl2＋2KI＝2KCl＋I2，I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6
得Cl2?～? I2?～? 2Na2S2O3?
1????????????? 2?
本题难度：简单

4、选择题  能用右图装置制取、收集下述纯净气体的是

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、NO能与O2反应，不能用排空气法收集，错误；B、MnO2催化H2O2分解生成O2，用浓硫酸干燥，向上排空气法收集，正确；C、NH3能与H2SO4反应，所以NH3不能用浓硫酸干燥，错误；D、MnO2与浓盐酸需要在加热条件下反应，错误。

本题难度：简单

5、选择题  下列关于氯水的叙述中，正确的是:??????????????????????????????????
A．新制氯水中没有分子，只有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．氯气可以使湿润的有色布条褪色

参考答案：D

本题解析：考查氯水的成分及性质
A：氯水中存在水、次氯酸及氯气三种分子，错
B：Cl2＋H2O=HCl＋HClO?? 2HClO2HCl＋O2↑，故该气体为氧气
C：氯水中的氯离子可与银离子生成白色沉淀
D：氯水中的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可使湿润的有色布条褪色
故答案为D

本题难度：简单