1、选择题  工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是（??）

A．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L
B．实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4
C．该燃料电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO2=2C
D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

参考答案：A

本题解析：乙为原电池,作电源用,甲为电解池。乙中甲烷一极为负极,空气一极为正极,则甲中Fe为阳极,C为阴极,A项由于未指明标准状况,气体体积无法计算;由图中乙中正极进入的物质为空气和CO2,知此两者为反应物,则电极反应为:O2+4e-+2CO2=2C,负极反应为:CH4-8e-+4C本题难度：一般

2、填空题  如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液．



（1）A、B、C三个装置中属于电解池的是______．
（2）A池中Cu是______极，A池中总反应的离子方程式为______．
（3）B池中C电极上发生______反应（填“氧化”或“还原”），B池中总反应的化学方程式为______．
（4）C池中Cu是______极，电极反应为______．反应过程溶液中C（Cu2+）______（填“变大”“变小”或“不变”）．

参考答案：（1）BC装置都有外接电源，所以是把电能转化为化学能的装置，

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
B．Cu电极上发生氧化反应
C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K仍有电流产生
D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、电子沿 Zn→a，b→Cu 路径流动，a与b之间无电子流动，故A错误；B、铜电极上铜离子得电子发生还原反应，故B错误；C、甲池与乙池中的溶液互换，乙池中无法发生得电子反应，闭合K没有电流产生，故C错误；D、锌作负极，铜作正极，湿润的滤纸相当于电解池，滤纸上a作阴极，b作阳极，b上氢氧根离子放电，a上氢离子放电，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，滤纸a点变红色，故D正确。
考点：本题考查原电池和电解池原理。                                        

本题难度：一般

4、选择题  如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是

A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3
B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4
C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3
D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4

参考答案：B

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。由于在该装置中正极变粗，负极变细，这说明溶液中金属阳离子在正极得到电子而析出，所以只有选项B是正确的，其余选项都是错误的，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是（　　）
A．在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极
B．双液原电池中两个隔离的半电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极定向迁移
C．在电解池中，与电源负极相连的电极称为阴极，该极发生氧化反应
D．电解氯化铜溶液，在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

参考答案：A．原电池为化学能转化为电能的装置，电子由负极流向正极，故A

本题解析：

本题难度：简单