微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 下列说法正确的是[???? ]
A.?18g?H2O?在标准状况下的体积为22.4?L??
B.?22.4?L?O2中一定含有6.02×1023个氧分子
C.?在标准状况下，20?mL?NH3和60?mL?N2所含的分子个数之比为1:3
D.?将80?g?NaOH溶于1?L水中，所得溶质的物?质的量浓度为2?mol/L
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （8分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤
| 有关问题
|
①计算所需KCl的质量
| 需要KCl的质量为________g(保留小数点后一位)
|
②称量KCl固体
| 称量需要用到的主要仪器是________________
|
③将KCl加入100 mL烧杯中，并加入适量水
| 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？
________________
|
④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中
| 为了防止溶液溅出，应采取什么措施？
__________________
|
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
| 在进行此操作时当加水至离刻度线1 cm～2 cm处应如何操作？____________________
（1）上述实验中使用容量瓶前应检验_________________________________________________。
（2）在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度
________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。
参考答案：①7.5 ②托盘天平、药匙 ③搅拌(或适当加热) ④用玻璃棒
本题解析：
试题分析： 根据题意知，500mL 0.2mol?L-1KCl溶液中含有溶质氯化钾0.1mol，需要氯化钾的质量为：74.5g/mol×0.1mol=7.45≈7.5g；称量7.5g氯化钾，可以使用托盘天平进行称量；为了加速溶解，需要使用玻璃棒进行搅拌；转移溶液时，需要使用玻璃棒引流，目的是避免液体流到容量瓶外边；定容时，先直接加蒸馏水到容量瓶刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；（1）在使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，必须检查容量瓶是否漏水；（2）未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，会导致配制的溶液浓度偏低，此次配制失败，需要倒掉重新配制。
考点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析。
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
A．200mL?2mol/L?MgCl2溶液
B．1000mL?2.5mol/L?NaCl溶液
C．250mL?1.5mol/L?AlCl3溶液
D．300mL?3mol/LKCl溶液
参考答案：A、200mL?2mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）=2
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
参考答案：D
本题解析：
试题分析：1个甲醇中含有3个C—H键，1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，A项错误；pH＝13的NaOH溶液中，没有指明体积无法确定OH－的数目，B项错误；标准状况下已完是液体，所以2.24L已烷含有分子的数目大于0.1NA，C项错误。答案选D。
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综
本题难度：一般
5、选择题 VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为
A．125w/72v
B．250w/72v
C．250w/48v
D．125w/18v
参考答案：A
本题解析：先通过计算得出初始溶液中Fe3+物质的量为：W÷96÷3×2=W/144mol。取出0.5VmL，Fe3+物质的量就应为W/288mol，最后稀释成2VmL溶液，稀释后Fe3+物质的量和取出的0.5VmL溶液中Fe3+物质的量相等，所以最后浓度应为125w/72v。
本题难度：简单
|
考试问吧
