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1、选择题
下列说法正确的是
[???? ]
A．因为铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，故不能用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜
B．金属钠可与水反应，故不能用金属钠置换其他金属
C．锌的活动性比铁强，可在海轮外壳上镶入锌块以减缓轮船腐蚀
D．铜绿的主要成分是氢氧化铜，可用酸除去铜绿
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是（ ）
A．没有沉淀物生成
B．只有氢氧化铝沉淀生成
C．只有氢氧化镁沉淀生成
D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是
A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
B．V1：V2=1：5
C．M点时生成的CO2为0．05mol
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 已知：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应所得混合物中除含有SO42-和Cl-外，还含有
A.Zn2+、Cu、Fe3+
B.Zn、Cu2+、Fe3+
C.Zn2+、Cu2+、Fe2+
D.Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+
参考答案：D
本题解析：分析：根据金属活动性反应的先后顺序：在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以，先是Zn与FeCl3反应，接着是Zn与CuSO4反应，据此即可解答．
解答：把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，设它们的物质的量都为1mol，根据反应顺序判断：
先是? Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu
??? 0.5mol??? 1mol???????????????? 0.5mol???0.5mol????
剩余0.5molZn，剩余0.5molCuSO4，生成??0.5molCu，
反应所得混合物中除含有SO42-和Cl-外，还含有Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+，
故选：D．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，依据金属活动性顺序的意义进行解答是关键，题目较简单．
本题难度：困难
5、选择题 下列实验与对应示意图的关系正确的是????
考试问吧
＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，应是1∶3，错误；B项，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，错误；C项，在溶解Al(OH)3时，会增加BaSO4沉淀，所以质量仍增加，正确；D项，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(H