1、选择题  X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2　②AlCl3、NaOH　③Fe、HNO3　④S、O2

A.①②③
B.①②
C.③④
D.①②③④

参考答案：A

本题解析：分析：将选项中的物质带入验证即可，图象中X、Y都能与W反应．
解答：①X为C、W为O 2时，Y为CO，Z为CO 2，且C与O2完全反应即生成CO 2，故正确；
②若X为AlCl 3、W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO 2，过量NaOH与AlCl 3反应生成NaAlO 2，故正确；
③若X为Fe、W为HNO3，Fe过量时生成Fe（NO 3）2，继续与HNO3反应生成Fe（NO 3）3，Fe在过量HNO 3中生成Fe（NO 3）3，故正确；
④若X为S、W为O2，S与氧气反应生成二氧化硫，在催化剂条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫单质不能与氧气反应生成直接三氧化硫，故错误．
点评：本题考查元素化合物中的连续反应，思维容量较大，需要对物质间的转换关系及转换条件非常熟悉，否则易出错．

本题难度：简单

2、选择题  向含nmolAlCl3的溶液中加入mmolNaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀，后部分溶解，则生成Al（OH）3沉淀的物质的量是
A．(4n-m)mol
B．(4m-n)mol
C．(n-3m)mol
D．(3m-n)mol

参考答案：A

本题解析：沉淀部分溶解，所以反应生成的含铝产物是Al（OH）3和NaAlO2。反应的方程式可表示为：nAlCl3+mNaOH══xAl（OH）3+yNaAlO2+2yH2O
由Al物质的量守恒得x+y="n" mol
由H+守恒得：3x+4y="m" mol
解上述两方程联立的方程组得：x=（4n-m） mol。

本题难度：简单

3、选择题  下列有关铝及其化合物的说法，正确的是
A．除了铝土矿，工业上还可用明矾（主要成分KAlSO4·12H2O）为原料提取铝
B．明矾水解成Al(OH)3胶体，可用于水的净化、杀菌、消毒
C．铝制容器不能长期存放酸性、碱性和富含食盐的食品
D．将铝条插入硫酸铜溶液中，无明显现象，由此可得出结论：铝条表面的氧化膜阻碍了Al与CuSO4反应

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  从含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中，按下图所示方法分离提取金属单质
?
已知：实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择，也可用这四种溶液来制取。对该实验过程的分析正确的是
A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4
B．乙是葡萄糖，利用乙的还原性将金属A从溶液a中还原出来
C．操作I是过滤和洗涤沉淀。洗涤沉淀的方法是将漏斗中的沉淀转移到小烧杯中，加蒸馏水浸没沉淀，用玻璃棒搅拌，然后将水倒出，重复2-3次
D．g是氧化物，金属c采用电解法获得

参考答案：B

本题解析：
试题分析：向某溶液中加入碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中的一种溶液，能产生金属单质，则加入的物质应该有还原性，乙只能为葡萄糖溶液。溶液a中应该含有Ag(NH3)2+.所以甲溶液为NH3 .它是由(NH4)2CO3与NaOH共热制取的。反应的方程式为：(NH4)2CO3+2NaOH Na2CO3

本题难度：一般

5、计算题  有铝和四氧化三铁组成的铝热剂粉末，在隔绝空气中的条件下引燃，使之充分反应，把所得混合物研细，并分成两等份，分别投入到过量烧碱溶液和盐酸中，充分反应后，前者消耗氢氧化钠mmol，放出标准状况下的气体0.672L；后者消耗盐酸nmol，放出标准状况下气体VL。若将等质量的这种铝热剂中的铝粉和足量的稀硫酸反应，可以得到标准状况下的气体6.72L。
(1)铝热剂中各成分的质量分数。
(2)m、n、V的值各是多少？

参考答案：（1）本题解析：题目没有指明铝热剂中铝粉和四氧化三铁各自的质量分数，那么铝粉和四氧化三铁混合有三种情况：①铝粉和四氧化三铁适量，恰好两者完全反应，反应物无剩余，产物是三氧化二铝和单质铁，该混合物投入过量的氢氧化钠溶液中，铁跟氢氧化钠溶液不反应，三氧化二铝跟氢氧化钠溶液反应，但是不放出气体，不合题意；②铝热剂中四氧化二铁过量，反应后的混合物中有三氧化二铝、铁和剩余的四氧化三铁，将其混合物投入过量的氢氧化钠溶液中，铁和四氧化三铁跟氢氧化钠溶液都不反应，三氧化二铝跟氢氧化钠反应，但是不放出气体，不合题意；③铝热剂中铝粉过量，反

本题难度：一般