1、选择题  下列说法中，正确的是 [???? ]
A. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
B. 工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的
C. Na2O和Na2O2含有的化学键类型完全相同，都能与硫酸溶液反应
D. SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列物质与氧气反应，生成氧化物的种类最少的是?（???）
A．Li
B．Na
C．K
D．Rb

参考答案：A

本题解析：本题主要挖掘课本知识点Li与氧气反应只有Li2O。

本题难度：简单

3、选择题  在空气中久置而不易变质的是
A．烧碱
B．硅酸钠溶液
C．纯碱
D．碱石灰

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。
(1)甲组：沉淀分析法：
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是????????????????????????????????洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_______________________________________。
(2)乙组：气体分析法：
把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是____________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_________________。

(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合
物中Na2CO3的含量。
方法：?????????????????????????????????????????????????????????????????；
试剂：_________________________________________________________________。
用到的玻璃仪器：_______________________________________________(至少2件)。

参考答案：（1）静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明

本题解析：
试题分析：（1）确定CaCl2溶液是否过量的方法是继续滴加沉淀剂，所以正确的操作是静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2已过量；洗涤沉淀需要在过滤器中洗涤，即沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次。由于洗涤液中含有氯离子，则判断沉淀是否洗净的操作是向滤液（洗涤液）中滴加AgNO3溶液判断是否洗净。
（2）要减少CO2的溶解，则应该用饱和的碳酸氢钠溶液。由于盐酸以挥发，则生成的CO2中含有氯化氢，而HCl会与NaHCO3反应生成CO

本题难度：一般

5、填空题  写出下列反应的离子方程式。
（1）过量CO2与KOH溶液反应：__________________________________________。
（2）足量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：_______________________________。
（3）苛性钾加入小苏打溶液中正好完全反应：_____________________________。

参考答案：（1）OH-+CO2====本题解析：（1）CO2不足时，生成碳酸盐；CO2过量时，生成酸式碳酸盐，即
2NaOH+CO2(不足)====Na2CO3+H2O(继续通入CO2，反应仍能进行，可见CO2不过量)；
NaOH+CO2====NaHCO3（继续通入CO2，不再发生反应，可见CO2已过量）
（2）NaOH与Ca(HCO3)2的反应，也有2种情况：NaOH不足时，Ca(HCO3)2部分被中和；NaOH过量时，Ca(HCO3)2完全被中和：
本题难度：简单