1、选择题  下述实验能达到预期目的是


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：BC

本题解析：分析：A．SO2具有还原性；
B．根据氧化还原反应规律判断Cl2的氧化性大于Br2；
C．发生的反应为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O、2NO2（g）?N2O4；△H＜0，从平衡移动的角度分析；
D．H2O2溶液的浓度应相同．
解答：A．SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4做氧化剂，说明SO2具有还原性，故A错误；
B．将Cl2通入NaBr溶液中发生Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应，根据氧化还原反应规律可知Cl2的氧化性大于Br2，故B正确；
C．发生的反应为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O、2NO2（g）?N2O4；△H＜0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，故C正确；
D．H2O2溶液的浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查化学实验方案评价，题目难度中等，易错点为D，注意比较一种条件外界条件对化学平衡的影响，必须在其它条件相同的情况下进行．

本题难度：一般

2、简答题  某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______，
实验中若有mg铜参加了反应，则有______mol硫酸被______（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为______mol．
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是______（填写字母编号）．
A．硫酸钠溶液B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是______
（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为VL（已换算为标准状况）．
实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
方案一______；
方案二______．
方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）______．

参考答案：（1）铜和浓硫酸加热一生成二氧化硫气体，二氧化硫比空气重，用

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为（　　）
①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体??? ??②天气较潮湿，空气中水气较多
③浓盐酸因溶有少量Fe3+，而显黄色?????④HCl气体极易溶于水．
A．①③
B．①②④
C．③④
D．①②

参考答案：①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，故①正确；
②天气

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列对事实的解释或结论不正确的是（　　）