1、选择题  下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是（　　）

2、选择题  下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中。错误的是[???? ]
A．Fe2＋的水溶液为浅绿色
B．Fe3＋的水溶液为黄色
C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性
D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀

3、选择题  在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应，其反应方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．现向FeCl3溶液中加入a?g?Cu粉，完全溶解后，再加入b?g?Fe粉，充分反应后尚有c?g残余固体．若c＜a，则下列说法正确的是（　　）
A．残余固体全部是Cu
B．残余固体可能为Fe和Cu的混合物
C．最后得到的溶液可能含有Fe3+
D．残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu2+

4、简答题  在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题：


（1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______；操作Ⅰ加入的试剂W是______．
（2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol-L-1?的浓盐酸配制250mL?1mol-L-1?的稀盐酸，并进行有关实验．
①需要量取浓盐酸______mL．
②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______．
③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视______，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度______实际浓度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式：______，该反应中______是氧化剂．
（4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是______．
（5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质______．请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足______（简要说明实验步骤、现象和结论）．
供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀．该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为______．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

5、选择题  下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C．向0.1mol?L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的KSP比AgI的KSP大