1、选择题  下列反应中,属于氧化还原反应的是 (?? )

A．CO2 + H2O = H2CO3
B．H2CO3 = CO2↑ + H2O

C．2H2O = O2 ↑ + 2 H2↑
D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据氧化还原反应特征元素化合价发生了变化，分析化合价就可判断C项正确。其他选项中各元素的化合价都没有发生变化。
点评：能根据化合价的变化判断是否是氧化还原反应

本题难度：一般

2、选择题  下列各项中表达正确的是

A．质量数为37的氯原子：
B．镁的原子结构示意图：

C．溴化银的化学式： AgBr2
D．NaOH在水中的电离方程式：NaOH= Na+ +O2—+H+

参考答案：B

本题解析：质量数为37的氯原子为37 17Cl；溴化银的化学式：AgBr；NaOH在水中的电离方程式：
NaOH= Na+ +OH—，选B。

本题难度：一般

3、选择题  布尔津县夏天蚊子特别多，被蚊子叮咬后人会感觉痛痒，这是由于蚊子分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸（CH2O2）。下列有关说法正确的是(???? )
A．甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
B．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:16
C．甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成
D．可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处

参考答案：B

本题解析：
试题分析：甲酸属于酸类，能使紫色石蕊事业变红，甲酸是由甲酸分子构成的，如果用浓氢氧化钠溶液涂抹患处的话，会烧伤皮肤，因此正确的选项是B。
点评：该题属于初中化学知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关化学用语的表述正确的是
A．质子数与中子数相等的氢原子符号：
B．蔗糖和麦芽糖的分子式：C 12H22O11
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．35Cl－、37Cl－的结构示意图：

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以质子数与中子数相等的氢原子符号：，A不正确；B、蔗糖和麦芽糖均是二糖，互为同分异构体，分子式均是C12H22O11，B正确；C、乙烯的结构简式为CH2＝CH2，C不正确；D、35Cl－、37C

本题难度：一般

5、填空题  (14分)结合氯气的相关知识解决下列问题。
（1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的正确装置是            （填字母）。

将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有                  。
（2）氯气可用于生产漂白粉。由于盐酸浓度不同，漂白粉与盐酸混合发生反应的反应类型不同。
漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，离子方程式为                     。
漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，离子方程式为                   。
（3）某实验小组向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次发生如下反应：
a．Cl2+2I－＝2Cl－+I2
b．Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+
c．5Cl2+I2+6H2O＝10Cl－+2IO3－+12H+
其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示。

请回答下列问题：
①当n(Cl2)＝0.12mol时，不考虑水的电离及金属离子的水解，分析溶液中所含金属阳离子及其
物质的量                   （写出计算过程，否则不得分）。
②当溶液中n(Cl－)：n(IO3－)＝8:1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为         L（写出计算过程，否则不得分）。

参考答案：(14分，每空2分)
（1）C  

本题解析：
试题分析：（1）氯气比空气重，需采用向上排空气法收集，氯气有毒，不能排放到空气中，需进行尾气吸收，A集气瓶密封，无法进入气体，错误,B无尾气吸收装置，错误；D气体直接进入NaOH溶液中，发生反应收集不到氯气，错误；选C，氯气通入水中，发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中有Cl2、H2O、H＋、Cl－、ClO－、HClO六种微粒，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO－。
（2）工业制备漂白粉的化学反应为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的成分为CaCl2、Ca(ClO)2，漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，离子方程式为H++ClO－＝HClO。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，离子方程式为2H++ClO－+Cl－＝Cl2↑+ H2O。
（3）①根据图可知氯气在通入0.1mol之后开始和Fe2＋反应，在0.15mol时反应完全，所以反应掉Cl2 0.05mol  Cl2 + 2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+     Cl2 + 2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+
0.05  0.1                0.02  0.04       0.04
溶液中所含金属阳离子为Fe2+ :0.1-0.04="0.06mol" , Fe3+ :0.04mol
②根据图和①可知，FeI2的物质的量为0.1mol，则Fe2＋:0.1mol, I－：0.2mol,
Cl2+ 2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+    Cl2 + 2I－＝2Cl－ + I2
0.05  0.1   0.1         0.1  0.2   0.2   0.1
所以在发生第三个反应之前溶液中Cl－为0.3mol，设第三个反应生成Cl－的物质的量为x mol，根据5Cl2+I2+6H2O＝10Cl－+2IO3－+12H+
0.5x         x   0.2x           (0.3+x)÷(0.2x)="8÷1," 解得x=0.5mol，
通入的Cl2在标准状况下的体积为（0.05+0.1+0.25）×22.4=8.96L。
考点：考查氯气的收集，氯水的成分，漂白粉的化学性质，氯气的性质等知识。

本题难度：困难