1、选择题  下列化学方程式中，属于水解反应的是

A．H2O+H2OH3O++OH-
B．HCO3-+OH-H2O+CO32-

C．CO2+H2OH2CO3
D．CO32-+H2OHCO3-+OH-

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A、水电离方程式；B、化学反应的离子方程式；C、化学反应方程式；D、水解反应离子方程式。

本题难度：简单

2、选择题  下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是(　　)
A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2
B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末
C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3

参考答案：C

本题解析：
试题分析：向FeSO4溶液中通入过量Cl2，得到FeCl3溶液和Fe2(SO4)3加热蒸干灼烧后得到Fe2(SO4)3和Fe2O3不是纯净物。向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末后，溶液可能变成Na2CO3和NaOH，加热蒸干灼烧后不一定得到纯净物。向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2，得到NaCl、Br2、I2，加热蒸干灼烧后得到NaCl。向NaOH溶液中加入过量AlCl3会得到NaAlO2和AlCl3溶液，加热蒸干灼烧后得到NaAlO2和Al2O3固体。所以能得到纯净物的是C

本题难度：一般

3、选择题  常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是
A．pH＝7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+)
B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b
C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)] ＞[c(K+)－c(CH3COO－)]

参考答案：C

本题解析：
试题分析： A、醋酸钠与醋酸混合溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因pH=7，所以c(CH3COO－）=c(Na+)，错误；B、醋酸溶液浓度越大，电离度越小，所以a+1>b，错误；C、0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)、物料守恒式为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。其中c(Na+)=2c(Cl-)，

本题难度：困难

4、选择题  Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是(?? )

A．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-）
B．c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C．c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S）
D．c(OH-)＝c(H+）+ c(HS-)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、在Na2S溶液存在下列反应：Na2S=2Na++S2-；S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2O本题难度：一般

5、选择题  室温时，向20mL 0.1mol·L－1的醋酸溶液中不断滴人0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（???）

A．a点时：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)
B．b点时:c( Na+) ="c(" CH3COO－)>c(H+)="c(" OH－)
C．c点时：c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH－)
D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H+)

参考答案：A

本题解析：
试题分析：该题是动态的微粒浓度的比较，要注意各点溶液中物质的成分。A、a点为CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液呈酸性，以醋酸电离为主，故微粒浓度大小为c( CH3COO－)＞c( Na+)＞c( CH3COOH)>c( H+)＞c( OH －)，错误；B、b点为中性溶液，c(H+)="c(" OH－)，根据电荷守恒，得出c( Na+) ="c(" CH3COO－)，正确；C、c点为CH3COONa溶液，质子守恒关系式为c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH－)，正确；D、d点

本题难度：一般