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1、选择题 浓硝酸与下列物质反应时，既表现氧化性，又表现酸性的是（???）
A．Cu（OH）2
B．Cu
C．木炭
D．FeO
参考答案：BD
本题解析：浓HNO3在反应过程中得电子表现出氧化性，若有盐生成，则表现出酸性。
本题难度：简单
2、选择题 如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是
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| 干燥气体a
| 液体b
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A
| NH3
| 水
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B
| HCl
| 水
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C
| CO2
| NaOH溶液
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D
| Cl2
| 饱和食盐水
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_________________________________________________________。
(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式：_______________________________________。
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是____。
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：____________________________________。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是_____________________________________________，
元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)
②写出NiO电极的电极反应式：_______________________________________。
参考答案：(1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
(2)①N2
本题解析：(1)NO2转化为HNO3的化学方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。
(2)①拆开化学键吸收能量，形成化学键释放能量
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)其ΔH计算方法如下
ΔH＝945 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2×630 kJ·mol－1＝＋183 kJ·mol－1
②该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大。
(3)①NO和CO发生反应生成N2和CO2，其化学方程式为2CO＋2NO 本题难度：一般
4、实验题 （13分）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。试设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
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| 实验步骤
| 现象
| 解释（可用化学方程式表示）
| （1）
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| ?
| ?
| （2）
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| ?
| ?
| （3）
| ?
| ?
| ?
?
参考答案：
?
实验步骤
现象
解释（可用化学
本题解析：根据3NO2+H2O====2HNO3+NO及2NO+O2====2NO2可知，4NO2+O2+2H2O====
4HNO3，即可补充氧气使二氧化氮能尽可能多地溶于水。
本题难度：简单
5、填空题 [化学—选修化学与技术]（15分）
工业上常用 氨氧化法生产硝酸，其生产过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
⑴氨催化氧化反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学方程式????????????????????????????????和平衡常数表达式K=???????????????，若升高温度，则K的值??????（填“增大”“减小”或“不变”）。
⑵为了提高NH3的转化率，可以采取???????。
a．减小压强b．增大反应物浓度c．使用催化剂d．降低温度e．及时分离出NH3
⑶原料气中空气必须过量，其主要原因是?????????????????????????????????????????。
⑷将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是???????????????????????????????????????????。
⑸水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为????????????????????????????，
为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为??????????????????????????????（答2项）。
参考答案：
 本题解析：（1）在书写化学平衡常数的时候，注意水不要漏掉；（2）根据该反应的正反应是吸热反应，可以采用降低温度的方法，该反应的正反应是体积增大的反应，可以采用减小压强的方法，增大反应物的浓度，反应向正方向进行，故选abd；（3）空气过量，即增大了氧气的浓度，反应朝有利于NO生成的方向进行；（4）做成网状主要是增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积；（5）方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，提高水对二氧化氮的吸收率，就是提高NO2的转化率，可以采用加压、降温的方法。
本题难度：一般
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