1、选择题  下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　?? )
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、还原性的强弱与失去电子数目的数目多少无关，只决定于失去电子数目的难易程度，故A错误；B、阳离子的氧化性越强，对应单质的活泼性越差，故B错误；C、甲能与盐酸反应放出氢气，说明在金属活动性顺序表中，排在氢的前面，乙不能与盐酸反应放出氢气，在金属活动性顺序表中，排在氢的后面，故甲的活动性比金属乙强，故C正确；D、将甲、乙作电极构成原电池时，活泼的做负极，故活泼性乙大于甲，D错误；故选C。

本题难度：一般

2、简答题  有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．
（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”．乙醇的分子式为C2H6O，试根据C、H、O成键的特点，写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式______．
（2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一．能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是______．（填写编号，多选倒扣分）
①其一氯取代物不存在同分异构体??　　　　　　②其二氯取代物不存在同分异构体
③其三氯取代物不存在同分异构体??????????????④其四氯取代物不存在同分异构体
（3）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．通入CH4的一极电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的一极，其电极反应式是______．已知4g甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为______；
（4）氢能是人类未来的理想能源．1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列既可供开发又消耗较低经济的制氢方法是______（填写编号，多选倒扣分）
①电解水?????　　　②锌和稀硫酸反应?????　　③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是______．（写出其中的一个）

参考答案：（1）根据碳的四价键结构、氧的二价键架构，C2H6O所有可能

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （16分）工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO， 再用H2和CO合成甲醇。
（1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  △H＝+131.4 kJ·mol-1，下列判断正确的是        。
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量
c．若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1)  △H＝－QkJ·mol-1，则Q＜131.4
d．若C(s)+CO2(g)2CO(g)  △H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H2则：△H1+△H2＝+131.4 kJ·mol-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：

	不同时间各物质的物质的量/mol
	0 min	2min	4min	6min
CH4	2.00	1.76	1.60	n2
H2	0.00	0.72	n1	1.20 根据表中数据计算： ①0 min~2min内H2的平均反应速率为       。 ②达平衡时，CH4的转化率为      。在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比      （填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有______。（填字母） a．CO的含量保持不变                b．容器中c(CH4)与c(CO)相等 c．容器中混合气体的密度保持不变       d．3ν正（CH4）=ν逆（H2） （3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）。 ①a电极的名称为              。 ②写出除去甲醇的离子方程式                               。 ③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为                  。 参考答案：（1）ad （2）① 0.18mol·L-1·mi 本题解析： 试题分析：本题为涵盖多知识点的综合题，各知识点之间相互独立。（1）根据化学反应的焓变确定为吸热反应，结合盖斯定律可知a、d正确，c项生成的水为液体，放热大于131.4kJ/mol; (2)         CH4(g)    +      H2O(g)   CO(g)    +   3H2(g) 初始量（mol）2.00             1.00            0            0 变化量（mol）0.40             0.40            0.40         1.20 4min时（mol）1.60                                        n1 6min时（mol）n2                                          1.20 所以反应4min时达平衡，此时 CH4的转化率为20%；平衡时再冲入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，物质的转化率降低，导致达到新平衡时H2的体积分数比原平衡小；（3）由题给信息确定a极发生氧化反应，所以为阳极；微生物电池为酸性，所以H＋参与正极反应，氧气在该电极发生还原反应，不难确定电极反应式。 考点：化学反应的能量变化、化学反应速率、转化率的计算、原电池、电解池。 本题难度：困难 4、选择题  化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室?进行实验验证， 他们设计组装了如图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转．下列判断正确的是（　　） A．b为负极，d为阳极 B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红 C．b电极电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2↑ D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失 参考答案：右边装置中有较活泼的金属铝、导电的非金属石墨和电解质溶液，且 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题  如图所示的原电池装置，观察到电流表指针有明显偏转．下列说法中不正确的是（　　） A．原电池装置能将化学能转变为电能 B．原电池的反应本质是氧化还原反应 C．锌失去电子发生还原反应，电子沿导线流向铜 D．在铜片表面产生大量气泡 参考答案：A、原电池是化学能转化为电能的装置，故A正确； B、原 本题解析： 本题难度：简单