1、填空题  高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。
(1)有下列变化：CO32－→CO2、C2O42－→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一个变化与“MnO4－→Mn2＋”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：                                      。
(2)高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为           。
(3)高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4=3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数目为
91eXAm.org60;           。

参考答案：(1)2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋1

本题解析：(1)MnO4－→Mn2＋为还原过程，故与之对应的应为氧化过程C2O42－→CO2。根据得失电子守恒将方程式配平即可。(2)酸性条件下，KMnO4溶液的氧化性较强，其与浓盐酸反应时，被还原为Mn2＋，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂(HCl)物质的量之比为1∶5。(3)根据方程式可得关系式：
10FeS　～　10S　～　Δm　～　e－
880 g  320 g  560 g  30 mol
2.8 g   n(e－)
n(e－)＝×30 mol＝0.15 mol。

本题难度：一般

2、计算题  （6分）用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
⑴该盐酸的物质的量浓度为               ？
⑵有                  mol HCl被氧化？
⑶产生的Cl 2在标准状况下的体积为                      ？

参考答案：（1）11.9mol/L   

本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）根据可知，盐酸的浓度是。
（2）31.6g KMnO4的物质的量是31.6g÷158g/mol＝0.2mol，得到0.2mol×5＝1.0mol电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，所以被氧化的盐酸的物质的量是1mol。
（3）根据方程式可知生成氯气的物质的量是0.5mol，所以在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

本题难度：一般

3、选择题  化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（????）

A．CO2的电子式
B．N2的电子式

C．乙烯的结构简式 C2H4
D．–OH的电子式

参考答案：D

本题解析：CO2中含有的是双键，电子式为。氮气中是三键，电子式为。结构简式应体现出官能团，所以乙烯的结构简式为CH2＝CH2

本题难度：简单

4、选择题  下列说法中，正确的是（?）
A．化学的特征就是认识分子和制造分子
B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

参考答案：A

本题解析：选项B不正确，应该是在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L；选项C不正确，在化学反应中，参加反应的各物质的质量比不一定等于其物质的量之比；提出原子学说的是道尔顿，俄国化学家门捷列夫绘制了第一张元素周期表，选项D不正确，所以正确的答案选A。

本题难度：简单

5、选择题  下列反应属于化合反应的是???

A．2Mg+O22MgO
B．2Al+Fe2O3A12O3+2Fe

C．CaCO3CaO+CO2↑
D．KCl + Ag NO3 ="=" KNO3+AgCl↓

参考答案：A

本题解析：考查四种基本反应类型。两种或两种以上的物质化合生成一种物质的反应是化合反应，A正确。B是置换反应，C是分解反应，D是复分解反应。答案选A。

本题难度：一般