1、选择题  配制0．50mol·L-1的NaOH溶液245ml，下列操作正确的是
A．用托盘天平称取4．9gNaOH固体。
B．NaOH固体加蒸馏水溶解，要待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中。
C．容量瓶不能用玻璃瓶塞、应用塑料瓶塞。
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线。

参考答案：B

本题解析：
试题分析：没有245mL的容量瓶，选用250mL的容量瓶，称取NaOH的质量为0．5×0．25×40=5．0g，A项错误；容量瓶只能盛装常温下的液体，所以NaOH固体加蒸馏水溶解，要待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中，B项正确；容量瓶只是用来配制溶液，不长期盛放溶液，所以用玻璃瓶塞，C项错误；定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，应不做处理，D项错误；选B。
考点：考查溶液的配制。

本题难度：一般

2、选择题  5L?1mol/L?NaCl溶液与2L?1mol/L?KCl溶液中的Cl-的数目之比（　　）
A．5：2
B．1：1
C．2：5
D．1：5

参考答案：5L?1mol/L?NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  称取11.7gNaCl配制100mL2.0mol?L-1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．定容时俯视刻度线
B．洗净后的容量瓶留有部分蒸馏水
C．定容时液面超过了刻度
D．用托盘天平称量固体时，左盘垫有纸片，右盘未垫纸片

参考答案：A．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，则配制溶液浓度偏高

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有3NA个氧原子
B．0. 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有OH— 数小于0.1NA
C．1 mol乙醇中所含有的共用电子对数目比44g乙醛多2NA
D．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体的物质的量是1mol，所含有氧原子随混合气体中二者的多少而改变，在NA～2NA之间，错误；B．无溶液的体积，所以不能确定微粒数目的多少，错误;C．1 mol乙醇中所含有的共用电子对数目比44g乙醛多NA，错误。D．足量的锌与一定量的浓硫酸反应，无论是浓硫酸产生的氢气还是稀硫酸产生SO2气体，生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA，正确。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。

本题难度：一般

5、选择题  NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是
A．22.4LO3 气体含有O3分子数为NA
B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有的原子总数为0.3 NA
C．1L 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有Cu2＋数为0.5 NA
D．标准状况下，33.6 L H2O含有H2O分子数为1.5 NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、不正确，应在标准状况下，22.4LO3 气体含有O3分子数才为NA；B、正确，4.6 g NO2气体含有的原子总数为4.6g/46g·mol-1×3?N?A="0.3" NA；?C、不正确，Cu2+水解，溶液中含有Cu2＋数少于0.5 NA；D、不正确，标准状况下，水为液体。选B。
考点?：阿佛加德罗常数

本题难度：一般