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1、选择题 在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
参考答案：D
本题解析：
试题分析：根据n= V/Vm计算该气体的物质的量，利用NA=N/n，计算阿佛加德罗常数，结果为(5.6n)/V。故选D。
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量相关计算公式的运用。
本题难度：简单
2、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
B．H2的摩尔质量为2g/mol
C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D．0.1molH2SO4含有氢原子数的准确值为1.204×1023
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的
A．6.02×1023倍
B．6.02倍
C．98倍
D．3.01×1023倍
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 0.6molg的氧气与0.4mol臭氧?O3质量之比为______，分子个数之比为______，氧原子个数之比为______．
参考答案：氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol：0.4m
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 (7分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g.
请列式计算：
(1)Cu与Cu2O 的物质的量之比????? (2)HNO3的物质的量浓度
参考答案：(7分)? (1)2:1????? (2)2.4mol/L
本题解析：
试题分析：设Cu与Cu2O 的物质的量分别是x和y，则64x＋144y＝27.2。根据铜原子守恒可知，（x＋2y）×98＝39.2，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol。
（2）溶液呈中性，所以溶液恰好是硝酸钠溶液，则根据钠原子守恒可知，硝酸钠的物质的量是1mol/L×1L＝1mol。0.1mol氧化亚铜失去0.2mol电子，0.2mol铜失去0.4mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，被还原的硝酸是0.6mol÷3＝0.2mol，则原硝酸的物质的量是1.2mol÷0.5L＝2.4mol
本题难度：一般
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