1、选择题  下列变化过程中，△S＜0的是（　　）
A．氯化钠溶于水中
B．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
C．干冰升华
D．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）

参考答案：A、氯化钠溶于水中变化过程中固体溶解到水中形成溶液，熵值增大

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知在298K、101kPa时，
（1）
（2）
（3）
（4）
下列关系式中正确的是

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。
（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式?????????????????????。
已知：?① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)??? ΔH＝－41kJ·mol－1?
② C(s)+2H2(g)CH4(g)???????????ΔH＝－73kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)??????????ΔH＝－171kJ·mol－1
（2）另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

①该反应的△H?????0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。
③某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）

参考答案：（1）CO2(g)+4H2(g)本题解析：
试题分析：
⑴先写出该反应的方程式，并标明各物质的状态：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）；将“②+③-①×2”能得该反应方程式，再根据盖斯定律可计算该反应的反应热△H＝（-73kJ?mol-1）+（-171kJ?mol-1）-（-41kJ?mol-1）×2＝-162kJ?mol-1，综上便可写出完整的热化学方程式。
⑵①由图可知，压强一定时，升高温度，平衡时氢气的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，则△H＜0；
②相对于N点而言，采用M点，

本题难度：一般

4、选择题  下列说法或表示方法正确的是
[???? ]
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．化学键和分子间作用力都对物质的性质有一定的影响?
C．已知：2SO2?(g)?+?O2?(g)?2SO3?(g)?；△H?=?－98.3?kJ/mol。将1?mol?SO2和0.5?mol?O2充入一密闭容器中反应，放出49.15?kJ?的热量
D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）=?C(石墨,s)?；△H＜0

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如图所示，△H1=-393.5kJ-mol-1，△H2=-395.4kJ-mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）
A．C（s、石墨）═C（s、金刚石），该反应的焓变为负值
B．石墨的稳定性弱于金刚石
C．石墨和金刚石的转化是物理变化
D．1?mol石墨的总键能比1?mol金刚石的总键能大1.9?kJ

参考答案：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-3

本题解析：

本题难度：一般