1、选择题  下列关于Cu—Zn原电池的说法正确的是
A．在原电池中，电子流出的一极为负极
B．原电池中，发生还原反应的电极是负极
C．原电池中，电流的方向是从负极到正极
D．在Cu—Zn原电池中，Cu做负极

参考答案：A

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，所失去的电子经导线传递到正极上，而电流方向和电子流向正好相反。所以正确的答案是A。

本题难度：简单

2、填空题  甲醇（）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。
（1）利用工业废气中的可制取甲醇，其反应为：
常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：                               
                                        。
（2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了的 晶体，在高温下它能传导离子。电池工作时正极反应为                                                               。
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的物质的量为       mol。
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将氧化成，然后以做氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式                    ；
②除去甲醇的离子反应为：，该过程中被氧化的元素是            ，当产生标准状况下2.24L时，共转移电子      mol。

参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）左图中转化为时能量变化为－41 Kl·mol－1，右图中转化为时能量变化为：419 Kl·mol－1—510 Kl·mol－1= －9Kl·mol－1，则由二氧化碳和氢气制备甲醇的能量变化为－41 Kl·mol－1+（－9Kl·mol－1）=—50 Kl·mol－1
（2）为提高甲醇燃料的利用率，在燃料电池的一个电极通入空气，此时空气作为正极，而甲醇气体作为负极，正极反应式为：。当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时，说明电解过程分别产生了O2、Cl2、H2，则此时阳极上收集到氧气的物质的量为0.1mol。
（3）由题意，通电后将氧化成说明所在的电极为阳极，则阳极反应式为：，CH3OH作为阴极，被氧化，其中被氧化的是甲醇中的C元素，当产生标准状况下2.24L时，说明共产生了0.1mol，则共转移电子0.6 mol。
考点：化学能源、燃料电池、离子反应
点评：将有机化合物制作成相应的燃料电池，符合绿色化学与可持续发展理念，此种类型的题目为高考重要考点，体现了化学与生活息息相关，也加强了学生的化学设计与探究意识。

本题难度：一般

3、选择题  Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。下列说法中不正确的是
A．该电池的负极反应为2SOCl2 + 4e— ＝ S +SO2+4Cl—
B．该电池的负极反应为4Li ＝ 4Li+ + 4e—
C．反应SOCl2 + H2O ＝ SO2↑ + 2HCl↑为非氧化还原反应
D．组装该电池必须在无水的条件下进行

参考答案：A

本题解析：A、负极发生氧化反应，为4Li-4e-=4Li+，错误；B正确；
C、没有化合价的改变，为非氧化还原反应。
D、因为SOCl2与水发生水解反应，故在无水条件下进行。

本题难度：困难

4、选择题  
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中的石墨电极

参考答案：B

本题解析：随着生产的发展和人们生活水平的提高，环境污染和环保问题已越来越受到人们重视，废电池中含有汞等多种重金属离子，极易对环境造成污染。

本题难度：简单

5、选择题  （10分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是             L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）             ΔH=—196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=—113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=        kJ·mol-1。
（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
当电池放电时，正极电极反应式为                                          。

参考答案：（共10分）
（1）6.72（3分）
（2）-

本题解析：
⑴NO2在标准状况下
⑵①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）             ΔH=—196.6 kJ·mol-1
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=—113.0 kJ·mol-1
（①

本题难度：困难