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1、选择题 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A．元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸
B．R的单质能与M的氢化物发生置换反应
C．气态氢化物的稳定性：M>Y
D．元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为：Z>Y
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（??）
A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li
B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl
C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组顺序的排列不正确的是
A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D．熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 (14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：
元素
| 信息
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A
| 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
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B
| B原子得一个电子后2p轨道全满
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C
| C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
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D
| D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数
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E
| E＋和B－ 具有相同的电子层结构
(1)B的核外电子排布式为________?，CB3的晶体类型为________ 。
(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。
(3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。
（4）E2D的水溶液呈?????（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_______________________。
（5）已知：12.8 g液态C2 A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65 kJ的热量。
A2O (l)=== A2O (g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。
则液态C2 A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为：??? ________________________________________________。
参考答案：(1)1s22s22p5?（2分）分子晶体（1分）?
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （10分）五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子M层的d轨道有一个成对电子；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
（1）B与A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的电子式为????????，中心原子的杂化轨道类型是 ????????，其分子的的立体构型是?????????
（2）A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）__________
（3）B与C比较，电负性较大的（填元素名称）____________
（4）写出D的价层电子排布式??????????????????????????
（5）E与Al的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式????????????????????????
（6）写出D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式????????????????????????????
参考答案：（10分）（1）电子式?????????????
本题解析：
本题难度：简单
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