1、选择题  下列叙述正确的是（????）

A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

参考答案：C

本题解析：A错，质量的单位为g；B错，摩尔质量的单位为g/mol；C正确；D错，应为标准状况下,1 mol任何气体的体积均为22.4L

本题难度：简单

2、选择题  0.1 mol Cl2和36.5 g HCl气体相比较，两者的体积关系（????）?
A．前者大
B．后者大
C．相等
D．不能确定

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （1）某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL．配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______、和______．
（2）配制实验的操作步骤有：
a．用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温
b．把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀
e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀．???填写下列空白：
①操作步骤的正确顺序为______．
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用是______、______．
③定容时，若俯视凹液面，会使结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
④若没有进行d步操作，会使结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是______
A．继续进行实验?????B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制．

参考答案：（1）实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL，配制

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将一定的、合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、PH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量（???）
A．0．01mol
B．0．02mol
C．0．03mol
D．0．04mol

参考答案：D

本题解析：
试题分析：由题意知涉及的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ HCl + NaOH="NaCl" + H2O??NaAlO2+ HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，当沉淀达最大值时，溶液为NaCl溶液，根据电荷守恒得n(Na+)=n(Cl-)，根据原子守恒得n(Na)=n(HCl)=0．04mol，选D。

本题难度：一般

5、选择题  有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1,c(Cl－)＝1.3 mol·L－1。要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分开，至少需要2 mol·L－1的NaOH溶液的体积为(　　)
A．80 mL
B．100 mL
C．120 mL
D．140 mL

参考答案：A

本题解析：
试题分析：Mg(OH)2与Al(OH)3都是难溶性沉淀,二者沉淀时无法分先后,可认为同时沉淀,但当其都沉淀时,想只得到Mg(OH)2沉淀并与Al3+恰好分开,需让生成的氢氧化铝再与NaOH反应,发生反应Al(OH)3+OH-====+2H2O,故二者所需NaOH可分成两大部分:Mg2+沉淀需NaOH为:

本题难度：简单