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1、填空题 氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂。某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理。
（1）将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) 
NH2COONH4(s)
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃)
| 15.0
| 20.0
| 25.0
| 30.0
| 35.0
|
平衡总压强(kPa)
| 5.7
| 8.3
| 12.0
| 17.1
| 24.0
|
平衡气体总浓度 (10－3mol/L)
| 2.4
| 3.4
| 4.8
| 6.8
| 9.4
①上述反应的的焓变：?H 0，熵变?S 0（填“＞”、“＜”或“＝”）
根据表中数据，计算出25.0℃时2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)的化学平衡常数K＝ 。
③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）氨基甲酸铵极易水解：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。该学习小组为亲身体验其水解反应，分别取两份制得的样品，将其溶于水中并配制成不同浓度的氨基甲酸铵溶液，绘制出c(NH2COO—)随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则 （填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是 。
参考答案：（1）①＜，＜（各2分，共4分）
②K＝6.10×10
本题解析：
试题分析：（1）①从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，△H＞0；反应中固体变为气体，混乱度增大，△S＞0；
②容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3 mol·L－1、1.6×10-3 mol·L－1，代入平衡常数表达式：K＝ ＝ ＝6.10×107(L·mol－1)3；
③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，氨基甲酸铵是固体，取出少量，化学平衡不移动，反应物的转化率将不变（2分）
(2) A 曲线所对应的实验温度高， A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高。
考点：考查化学平衡。
本题难度：困难
2、选择题 某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为
A．△H＜0，△S＞0
B．△H＜0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0
D．△H＞0，△S＜0
参考答案：C
本题解析：
试题分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G＝△H-T?△S＜0时，反应能自发进行。当△H＜0，△S＞0时，△G＝△H-T?△S＜0，在室温一定能自发进行；而△H＞0，△S＜0时不能自发进行；当△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行；当△H＜0，△S＜0时，在室温下能自发进行，在高温下不能自发进行。因此如果某反应在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S均大于0，答案选C。
考点：考查反应自发性的判断
本题难度：一般
3、填空题 如右图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则该反应的化学方程式可表示为???????????????????，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)=??????????????。
参考答案：（6分）???? X+Y 本题解析：
试题分析：反应5min后测得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则反应中消耗n(X)＝0.8mol，n(Y) ＝0.8mol，所以该反应的化学方程式可表示为X+Y 2Z；反应在10分钟时Z的物
本题难度：一般
4、填空题 T1温度下，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0的平衡常数K=532.4。
（1）该反应平衡常数的表达式为K= ，T1温度下，某时刻测得体系中各物质浓度分别为c(SO2)="0.0600" mol·L－1，c(O2)="0.400" mol·L－1，c(SO3)=2.000mol·L－1，此时反应进行的方向为 。
（2）该反应△S 0，升高温度，平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）
（3）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如下：
容器
| 甲
| 乙
| 反应物投入量
| 2molSO2、1molO2
| 4molSO3
| 平衡时n(SO3)/mol
| 1
| m
| 反应物的转化率
| ?1
| ?2
①下列能说明T2温度下甲容器中上述反应已达到平衡状态的是 。
A.SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2:1:2
B.容器内气体压强不再变化
C.单位时间内2v(SO2)消耗= v(O2)生成
D.容器内混合气体的密度不再变化
②分析表格中数据，?1+?2 1(填“>”“=”或“<”)，T1 T2(填“>”“=”或“<”)。
参考答案：(12分)（1）c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)，逆
本题解析：
试题分析：（1）c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)= 2.0002/（0.06002×0.400）=2778>532.4,平衡向逆反应方向移动；（2）反应是一个体积减小的反应，该反应△S<0；△H<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；（3）①A、SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再变化，物质的量浓度之比为2:1:2，达到平衡状态；B、反应是一个体积减小的反应，容器内气体压强不再变化，达到平衡状态；C、单位时间内2v(SO2)消耗= v(O2)生成 ，正逆反应速不相等，没有达到平衡状态；D、密闭容器中，质量守恒，密度不变，不能说明达到平衡状态；答案选AB。②若在容器乙中投入2mol SO3 ，?1+?2=1，投入4molSO3 ,压强增大，平衡右移?2减小，?1+?2<1；T2时平衡常数为12/（12×0.5）=2小于532.4，所以T1<T2。
考点：化学平衡常数
本题难度：一般
5、选择题 某反应吸热（ΔH＞0），在常温下能自发进行，则该反应的ΔS
A．可能大于0
B．可能小于0
C．肯定大于0
D．肯定小于0
参考答案：C
本题解析：考查化学反应进行的方向。根据△G＝△H－T·△S可知，若反应是吸热反应，即△H＞0时，反应在常温下能自发进行，因此只有△S小于0，才能满足△G小于0，答案选C。
本题难度：简单
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