1、计算题 （6分）把0.6 mol X 气体和0.6 mol Y 气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) ="=" n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·(L·min)-1，计算：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率（2）2 min 末时Y的浓度（3）化学反应方程式中n 值是多少？
2、填空题 对于下列反应：2SO2+O2???2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为______，用O2浓度变化来表示的反应速率为______．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L?min），那么2min时SO2的浓度为______．
3、选择题 下列相关实验不能达到预期目的是（ ）
4、选择题 竖炉冶铁工艺流程如图所示，燃烧室中主要反应为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＜0催化反应室主要反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+ 2H2（g）△H＞0下列说法正确的是（ ）A．上进口加入的铁矿石要进行粉碎，目的是加快反应速率和提高原料利用率B．燃烧室只是为产生与甲烷反应的CO2和水蒸气设置的C．催化反应室温度控制在550～750℃，只为提高CH4的转化率D．催化反应室增大压强，两个反应的平衡常数K都减小
5、填空题 （共14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2 molN2；的和0.6 molH2的，在一定条件下发生反应：，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v( N2)=____。（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有______。A．加了催化剂 B．增大容器体积C．降低反应体系的温度 D．加入一定量氮气（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：①试比较 、 的大小， ____ (填“<”、“>”或“=”)：②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）A．容器内 N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B．C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变③400℃时，反应的化学平衡常数为____。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的（填“<”、“>”或“=”)。（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是____。A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
考试问吧
，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v( N2)=____。
，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
、
的大小，
的化学平衡常数为____。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的
（填“<”、“>”或“=”)。