1、选择题  下列事实与结论相符且正确的是

A.100mL 0.1mol·L－1 AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01NA（NA代表阿伏加德罗常数）
B.Ksp(BaSO4)=1.07×10－10，Ksp(BaCO3)=2.58×10－9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3
C.常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7
D.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是           
①有晶体析出　　②c[Ca(OH)2]增大　           ③pH不变　
④c(H+)·c(OH)－的积不变⑤c(H+)一定增大
A．①
B．①⑤
C．①②④
D．①③

参考答案：B

本题解析：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放热。由于氢氧化钙是饱和溶液，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中会析出晶体。溶解度降低，浓度减小，因此碱性降低，所以氢离子浓度增大答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  在盐类水解的过程中，下列说法正确的是

A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离程度一定会增大
C.溶液的pH一定会增大
D.(H+)与c(OH-) 的乘积一定会增大

参考答案：B

本题解析：试题分析：大多数盐都是强电解质，故不存在电离平衡，A不合题意。在盐类水解的过程中，如果是强碱弱酸盐，溶液会显碱性，如果是强酸弱碱盐溶液显酸性，且KW是保持不变的故C、D选项错误。盐类水解的本质就是促进了水的电离程度，打破了水的电离平衡，故 B正确。
考点：盐类水解的原理及本质。
点评：此类题目每个选项都是对一类物质的分析比较，可以举出一个反例来进行判断，将题目具体化，将更容易理解。

本题难度：简单

4、选择题  室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是
A．实验①反应的溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B．实验①反应的溶液中：c(OH-)= c(Na+)-c(A-)=Kw/(1×10-9)mol/L
C．实验②反应的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol/L
D．实验②反应的溶液中：c(Na+)= c(A-)> c(OH-)=c(H+)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A.根据表格中实验①数据可知HA为弱酸，二者恰好完全反应产生盐NaA,该盐是强碱弱酸盐，A-发生水解反应而消耗，所以c(Na+)>c(A-)，水解消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，c(OH-)>c(H+)。但是盐水解的程度是微弱的，主要是以盐电离产生的离子存在，所以c(A-)>c(OH-)。故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，正确；B. 根据电荷守恒和实验①所得溶液的pH=9可得：c(OH—)=c(Na+)+c(H+)—c(A—)=Kw/(1×10—9) mol/L，错误；C. 由于HA是弱酸，若要使溶液的pH=7，则实验②c(HA)>0.2mol/L，所以[c(A-)+c(HA)]÷2>0.1mol/L，正确；D.根据电荷守恒可得：c(Na+) +c(H+)= c(A-)+ c(OH-),溶液的pH=7，则c(OH-)=c(H+)，盐是强电解质，电离程度远大于水的电离，所以实验②反应的溶液中：c(Na+)= c(A-)> c(OH-)=c(H+)，正确。
考点：考查电解质溶液的离子浓度比较及其三大守恒原理的知识。

本题难度：困难

5、选择题  与100 mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)基本相同的是

A．200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液
B．50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液

C．100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4
D．50 mL 0.2 mol/L氨水

参考答案：B

本题解析：
试题分析：100 mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)近似为0.2mol/L :A. 200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中c(NH4＋)近似为0.1 mol/L，故A错误。B . 50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液c(NH4＋)近似为0.2 mol/L，故B正确。C. 100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4 c(NH4＋)由于受H+的抑制作用，大于 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)，故C错误。D. 50 mL 0.2 mol/L氨水c(NH4＋)远小于0.2 mol/L，故D错误。
考点： 了解离子浓度的简单计算，了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
点评：本题涉及的知识点有溶液中某离子浓度的求算方法，盐的水解及影响因素，弱电解质的电离。

本题难度：一般