1、选择题  下列化学用语正确的是：

A．8个中子的碳原子的核素符号：12C
B．H2O的电子式：

C．Cl－离子结构示意图：
D．甲烷的结构式：

2、选择题  氯酸质量分数超过40％时会发生分解，反应可表示为：8 HClO3 =" 3" O2↑+ 2 Cl2↑+ 4 HClO4 + 2 H2O，下列说法正确的是
A．氧化性比较HClO4 > HClO3
B．氧化产物只有HClO4
C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6
D．该反应转移电子数为12e—

3、选择题  氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是
A．金属锈蚀
B．海水晒盐
C．食物腐败
D．燃放鞭炮

4、填空题  为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：

水解反应	平衡常数（K）
Fe3+ + 3H2O ?Fe(OH)3 + 3H+	7.9 × 10-4
Fe2+ + 2H2O ?Fe(OH)2 + 2H+	3.2 × 10-10
Cu2+ + 2H2O ?Cu(OH)2 + 2H+	3.2 × 10-7 ? 请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为??????????????????????????????????。 （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。 试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。 方案：??????????????????????????????????????????????????。 （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。 实验内容 实验现象 甲同学的实验方案 溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升 乙同学的实验方案 无明显现象，pH没有明显变化。 ? ①据实验现象写出发生反应的离子方程式：????????????????????????????????。 ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是??????????????????????????。 ③解释乙同学的实验现象??????????????????????????????????。 （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：????????????????????。 5、填空题  工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。 （1）写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：                                                                        （2）氧化剂：                            还原剂：                            （3）每转移1mol电子，可得到      mol氯气； 利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐             t。 首页 上一页 4 5 6 7 8 9 10 下一页 尾页 7/10/10