1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A.17g甲基（-14CH3）所含中子数为9NA
B.标准状况下，密度为ρg?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为g
C.25℃时，1?L?pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子
D.常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2?NA

参考答案：B

本题解析：分析：A．1个甲基由1个碳原子和三个氢原子构成，1个14C中含6个质子，8个中子；
B．1mol物质的分子数为NA，标准状况下，1mol气体的体积为22.4L；
C．pH是指溶液中氢离子浓度的负对数，pH=-lg c（H+）；
D．Cl2溶于水中，发生的反应为：Cl2+H2O?HCl+HClO，该反应为可逆反应；
解答：A．17g甲基的物质的量：n===1mol，1个14C中含6个质子，8个中子，1个氢原子含1个质子和0个中子，1mol甲基含中子为8NA，故A错误；
B．假设取1mol气体，在标准状况下，该气体的体积为22.4L，密度为ρg?L-1，1mol气体的质量为22.4ρg，1mol物质的分子数为NA，一个分子的质量为22.4ρNAg，故B正确；
C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有氢离子浓度为PH=-lg c（H+）=13，c（H+）=10-13mol/L，c（0H-）=10-1mol/L，1?L溶液，含有0.1NA个氢氧根离子，故C错误；
D．Cl2+H2O?HCl+HClO中得到的电子为Cl2～HCl～e-，失去的电子为Cl2～HClO～e-，1molCl2完全反应，转移1mol电子，0.2molCl2转移的电子数为0.2NA，但该反应为可逆反应，转移电子数应小于0.2NA，故D错误；
故选B．
点评：该题涉及的重要的知识点较多，考查了可逆反应、气体摩尔体积、pH的计算、中子数与质量数间的关系，平时学习应关注这些重要的知识点，方可轻松解题．

本题难度：一般

2、选择题  相同状况下，下列气体所占体积最大的是

A.80g?SO3
B.3g?H2
C.16g?O2
D.34g?H2S

参考答案：B

本题解析：分析：根据V=计算气体的体积．
解答：相同条件下，Vm相同，根据V=知，气体体积取决于质量和摩尔质量的比值，
A.80gSO3的体积==Vm；
B.3gH2的体积==1.5Vm；
C.16g?O2的体积==0.5Vm；
D.34gH2S的体积=Vm=Vm；
所以气体体积最大是氢气，
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体体积、质量、摩尔质量之间的关系是解本题的关键，难度不大．

本题难度：一般

3、选择题  现将20%的H2SO4溶液与30%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为n,则n值

A.等于25%
B.大于25%
C.小于25%
D.无法确定大小

参考答案：B

本题解析：设20%H2SO4溶液的密度为ρ1g·cm-3,30%H2SO4溶液的密度为ρ2g·cm-3，各取V mL混合，则有下面关系：
n=
n=
当ρ1＝ρ2时，n=25%
当ρ1<ρ2时，n>25%
当ρ1>ρ2时，n<25%
H2SO4溶液浓度越大，密度越大，ρ1<ρ2,故n>25%。
具体推导可用以下方法：
方法一
n-25%＝-25%=
因为ρ2>ρ1，所以上式大于0，即n>25%。
方法二
n===20%+·10%
因为ρ2>ρ1，所以>，·10%>5%，即n>25%。

本题难度：简单

4、选择题  配制100mL2mol/L的Na2CO3溶液，应称量Na2CO3的质量为

A.21.2g
B.20.1g
C.212g
D.201g

参考答案：A

本题解析：分析：由n=cV、m=nM来计算．
解答：配制100mL2mol/L的Na2CO3溶液，n=0.1L×2mol/L=0.2mol，
Na2CO3的质量为0.2mol×106g/mol=21.2g，
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的简单计算，明确质量、物质的量、摩尔质量、浓度之间的关系即可解答，题目较简单．

本题难度：一般

5、选择题  下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是

A.Na2O2
B.NH3
C.CaCl2
D.HCl

参考答案：A

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。A中含有离子键和非极性键，B和D中只含有极性键，C只只有离子键，所以答案选A。

本题难度：简单