1、选择题  可逆反应A(s)＋BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如下图,下列说法正确的是(? )

A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应
B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应
C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应
D．B、C都是气体，正反应是放热反应

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A.若B是固体，C是固体，由于A是固体，则改变压强化学平衡不移动。B的转化率不变。错误。B.由于增大压强，B的转化率增大，那么B的状态为气态。正反应方向为气体体积减小的反应。所以C为固体。在压强一定时，由于升高温度，B的转化率增大。说明升高温度化学平衡正向移动。根据平衡移动原理：升高温度化学平衡向吸热反应方向移动。所以正反应是吸热反应。正确。C．B是气体，C是固体，正反应方向为气体体积减小的反应。增大压强B的转化率增大。若正反应是放热反应。则升高温度，平衡逆向移动，B的转化率降低。与题干矛盾。错误。D．若B、C都是气体，则该反应为反应前后气体体积相等的反应。改变压强，化学平衡不移动，B的转化率不变。与已知条件不符合。错误。

本题难度：一般

2、选择题  已知某可逆反应：
mA(g) + nB(g) pC(g)??H=" Q" kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是


A．T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0
B．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0

C．T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0
D．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0

参考答案：C

本题解析：
试题分析：由图可以看出，温度T1 <T2，因为温度高，反应速率大，表现在图上是斜率大，故BD不正确，同理可以看出P1<P2，故A错误，排除可以选择答案为C。比较和可以看出，温度高，C的百分含量小，所以该反应为吸热反应，故Q>0。
点评：本题考查了化学平衡的移动，结合图像考查，是高考考查的热点，本题信息量大，有一定的难度。

本题难度：简单

3、简答题  在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：