1、选择题  工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：
4NH3（g）+ 5O2（g）?4NO（g）+ 6H2O（g）△H＜0。有关该反应的说法正确的是
A．反应达到平衡后，3ν正（NH3）＝2ν逆（H2O）
B．反应处于平衡状态时，c（NH3）·c（O2）＝c（NO）·c（H2O）
C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高
D．增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和 2mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是??????????? (　　)
A．容器内压强不随时间变化
B．v正(X)＝v逆(Z)
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

参考答案：A

本题解析：
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。该反应是体积减小的可逆反应，则压强也是减小的，所以当压强不再发生变化时，可以说明，A正确；B中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，C不能说明。D中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不正确，因此答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是???????(??????? )
A．正反应是放热反应，且A是气态
B．正反应是吸热反应，且A不是气态
C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
D．改变压强对该平衡的移动无影响

参考答案：B

本题解析：
试题分析：此题关键在于升高温度容器内气体的密度增大，由此可以判断出反应前后气体分子数发生了变化，那么可以判断出A物质不是气态，且反应向右进行，即为吸热反应。A、错误；B、正确；C、由于A不是气态加入少量A物质不能改变反应物的浓度。D、反应前后气体分子数发生变化，改变压强平衡移动。

本题难度：一般

4、选择题  在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是(?? )
A．化学计量数：m+n<p?????????????????? B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了?????????????? D．物质C的质量分数增加了

参考答案：C

本题解析：将容器的体积扩大一倍，若平衡不发生移动，则A的浓度应为0.25 mol·L－1，现在为0.3 mol·L－1，说明平衡向逆反应方向移动了，B错；将容器的体积扩大一倍，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应为气体体积增加的反应，所以m＋n>p，A错；因为平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，C的质量分数减少，C对；D错

本题难度：一般

5、选择题  ．已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) ?CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是
A．反应放出的热量为0.04a KJ
B．平衡时H2O的转化率为40%
C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动
D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

参考答案：B

本题解析：CO(g)＋H2O(g) ?CO2(g)＋H2(g)，
0.2 mol??0.2 mol??? 0????? 0
X??????? X??????? X?????? X
0.2-X?????? 0.2-X?????? X??????? X
c(CO)∶c(CO2)＝3∶2， ( 0.2-X):X=3:2?? X=0.08
Q=0.08a KJ /平衡时H2O的转化率为40%
若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡不移动。各组分的浓度不变才是平衡状态的标志。

本题难度：一般